Indhold
Hvert af elementerne på det periodiske system er i stand til at danne en ion. Ioner er atomer, der har enten en positiv eller negativ ladning og deltager i processen med ionbinding for at danne en forbindelse. Ikke alle forbindelser er ioniske, men alle atomer er i stand til at danne en ion.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Ioner - elektrisk ladede atomer - kan have en positiv eller negativ ladning. Positive ioner er kationer og er typisk metaller som kobber eller natrium. Negativt ladede ioner er anioner, der er dannet af ikke-metalliske elementer som ilt og svovl.
Dannelse af Ioner
Alle atomer indeholder komponenter, der kaldes subatomære partikler. Neutroner er neutrale partikler, der findes i atomens kerne sammen med de positivt ladede protoner. Antallet af protoner bestemmer atomets elementidentitet, og neutroner hjælper med at bestemme atomens bestemte isotop. Elektroner er negativt ladede og cirkler frit kernen i tredimensionelle orbitaler. Elektronenes evne til at bevæge sig over orbitaler og hoppe fra atom til atom bidrager til iondannelsesprocessen. Atomer opgiver elektroner til andre atomer for at danne positivt ladede ioner kaldet kationer, og atomer, der opsamler ekstra elektroner fra andre atomer, danner negativt ladede ioner kaldet anioner.
kationer
Kationer dannes af metalatomer såsom kobber, guld, sølv og natrium. Dette tegner sig for cirka to tredjedele af hele den periodiske tabel. Tab af elektroner vil gøre et neutralt atom positivt, når atomet har et større antal protoner i forhold til elektroner tilbage i atomet. Metaller er fremragende elektriske ledere på grund af det faktum, at elektronerne let bevæger sig fra det ene atom til det næste, der bærer elektrisk energi sammen med dem. Metaller kan findes i gruppe 1 til 16 på det periodiske system. Alle metaller i gruppe én danner kationer med en +1-ladning, metaller i gruppe to til 12 og gruppe 16 danner kationer med en ladning på +2, metaller i grupper tretten og femten danner en +3 kation og metaller beliggende i gruppe 14 danner en +4 kation.
anioner
Anioner dannes fra de ikke-metale elementer på det periodiske system, såsom ilt, svovl og kulstof. Disse elementer findes i grupper 13 til 17, og hver af dem henter elektroner fra andre atomer under den ioniske bindingsproces. Denne forstærkning resulterer i et større antal negativt ladede elektroner end af positivt ladede protoner inden for et tidligere neutralt atom. De leder ikke elektricitet. De ikke-metaller i grupper 13 og 15 danner hver en -3 kation, mens de ikke-metaller i gruppe 14 danner anioner med en -4 ladning. Gruppe 16 ikke-metaller danner anioner med -2 ladninger, og halogenerne i gruppe 17 danner hver en -1 ladet anion.