Indhold
- Løsninger baseret på procent
- Løsninger beregnet ved hjælp af molaritet
- Justering af pH i opløsningen
- Tips
- Advarsler
På gymnasiestuderende kan det være nødvendigt at blande kemiske løsninger, når de møder laboratorieeksperimenter. Det er vigtigt at blande kemikalier korrekt til en nyttig kemisk opløsning. Nogle opløsninger beregnes som procent vægt, vægt / volumen, eller procent volumen, volumen / volumen. Andre er baseret på molaritet eller mol pr. Liter. Kemikaliet, der fortyndes eller opløses, kaldes det opløste stof, og det flydende medium er opløsningsmidlet. At forstå korrekte metoder til at blande kemikalier i opløsning er vigtigt for studerende at gennemføre et vellykket laboratorieeksperiment.
Løsninger baseret på procent
Bestem, om procentopløsningen er givet som w / v eller v / v. Opløsninger, der er baseret på w / v-målinger, er generelt et fast kemikalie opløst i et flydende opløsningsmiddel, såsom vand. Opløsninger baseret på v / v-målinger fortyndes væske til en væske.
Beregn passende v / v-fortynding ved hjælp af formlen C1V1 = C2V2, hvor C repræsenterer koncentrationen af det opløste stof, og V repræsenterer volumen i ml eller ml. Et eksempel ville være at kombinere 95 procent ethanol med vand til at blande 100 ml 70 procent ethanol. Beregningen er 95% X V1 = 70% X 100 ml. Det ukendte volumen er 73,6 ml 95 procent ethanol med 26,4 ml vand til dannelse af 100 ml.
Hæld flydende opløst stof i en gradueret cylinder eller en målekolbe, inden der tilsættes opløsningsmiddel. Graduerede cylindre og målekolbe anvendes, fordi målingerne er mere nøjagtige end med bægerglas. Bægerglas bruges normalt til omtrentlige mængder og blanding.
Vej passende fast kemikalie for at blande en w / v-opløsning. En 10 procent opløsning er lig med 10 gram tør kemikalie i et slutvolumen på 100 ml. Opløsningen tilsætter volumen og betragtes som den endelige volumen af opløsningen.
Tilsæt først det faste stof i bægerglaset, før opløsningsmidlet tilsættes. Dette vil undgå at tilsætte overskydende opløsningsmiddel til opløsningen. Du skal lade tørt opløst stof opløses i opløsningsmidlet, inden du tilsætter det samlede volumen. Hæld opløsningen i en gradueret cylinder eller en volumetrisk kolbe, og tilsæt opløsningsmiddel for at opnå det endelige volumen.
Løsninger beregnet ved hjælp af molaritet
Bestem, om opløsningen er fast eller i flydende form. Molariteten eller M af et flydende opløsningsmiddel tilvejebringes generelt og kan kun kræve enkel fortynding. Et fast opløsningsmiddel kræver nøjagtig vægtmåling.
Beregn fortyndet fortyndet væske ved hjælp af C1V1 = C2V2-formlen. Fortynding af 5M natriumchlorid, NaCI, til fremstilling af 100 ml 1 M opløsning beregnes som 5M X V1 = 1M X 100 ml. Værdien for V1 er 20 ml med 80 ml vand til et slutvolumen på 100 ml.
Hæld flydende opløst stof i en gradueret cylinder eller en målekolbe, inden der tilsættes opløsningsmiddel. Derefter tilsættes opløsningsmiddel for at opnå det ønskede volumen.
Bestemm molekylvægten, MW for det tørre opløst stof. Molekylvægten tilvejebringes på den kemiske beholder og materialesikkerhedsdatablad eller MSDS. Molekylvægten er lig med 1 mol. Natriumchlorid har en molekylvægt på 58,4 gram. Derfor er 58,4 gram opløst i et samlet volumen på 1 liter lig med en 1M opløsning.
Beregn gramvægten af det opløste stof for at fremstille 1 liter opløsning. Du kan beregne gramvægt ud fra den givne molaritet i opløsningen ved hjælp af formlen MW X molaritet. En 2M opløsning af natriumchlorid kræver 58,4 gram X 2M eller 116,8 gram i 1 liter.
Bestem det samlede volumen, der kræves til eksperimentet. Den eksperimentelle metode kræver ikke nødvendigvis 1 liter opløsning. Det kræver muligvis kun 100 ml eller 0,1 liter. Den gramvægt, der kræves for at blande en 2M natriumchloridopløsning i 100 ml, er 0,1 liter X 116,8 gram eller 11,7 gram natriumchlorid.
Tilsæt først det faste stof i et bægerglas, før opløsningsmidlet tilsættes. Tilsæt nok opløsningsmiddel til, at det faste stof opløses. Hæld opløsningen i en gradueret cylinder eller en volumetrisk kolbe, og tilsæt opløsningsmiddel for at opnå det endelige volumen.
Justering af pH i opløsningen
Mål pH-værdien for den endelige opløsning ved hjælp af pH-måler eller pH-papir. En pH-måler giver den mest nøjagtige måling. PH-papir kan dog være tilstrækkeligt, hvis en måler ikke er tilgængelig. Et eksempel på en buffer er natriumchlorid, NaCl i vand.
Bestem om pH er over, mere basisk eller under, mere sur end den krævede pH. NaCl opløses i vand for at give en neutral pH på 7.
Tilsæt reagens for at ændre pH til den ønskede værdi. Det reagens, der bruges til at ændre pH, skal være temmelig fortyndet og ikke ændre opløsningens kemiske sammensætning. Saltsyre, 0,1 M HCI, ville blive anvendt til at sænke pH, og natriumhydroxid, 0,1 M NaOH, ville blive anvendt til at hæve pH. Ved at kombinere HCI og NaOH i vand produceres natriumchlorid.