Mængder af kemikalier måles i gram, men de mængder, der reagerer baseret på en kemisk reaktion, udtrykkes i mol i henhold til ligningens støkiometri. Udtrykket mol refererer til en samling af partikler og repræsenterer i alt 6,02 x 10 ^ 23 forskellige molekyler. For direkte at måle, hvor mange partikler der er til stede, skal du konvertere antallet af partikler til en vægt. Vægten måles på en balance og har enheder på gram. For at konvertere antallet af mol til vægt kræves kendskab til materialets sammensætning.
Bestemm formelvægten af forbindelsen af interesse. Formelvægten beregnes ved at tilsætte atomernes vægt i atomerne i den kemiske formel af forbindelsen af interesse. Elementernes atomvægte findes på den periodiske tabel med elementer. For eksempel skal du finde formelvægten for jernrost med den kemiske formel Fe2O3. Slå op atomvægten af jern og ilt på det periodiske system. Jernens atomvægt er 55.845 og iltens atomvægt er 16.000. Tilføj vægten af hvert atom i forbindelsen:
2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.
Dette er vægten i gram 1 mol af forbindelsen.
Konverter vægten af en mol til vægten på en millimol. Baseret i det metriske system er en millimol den samme som en mol divideret med 1.000. Derfor er vægten af en millimol lig med vægten af en mol divideret med 1.000. Fortsætter eksemplet:
1 mol Fe203 = 159,69 gram og
1 millimol Fe203 = 159,69 / 1000 = 0,1597 gram = 159,69 milligram.
Beregn antallet af milligram, der kræves til den kemiske reaktion, ved at multiplicere antallet millimol med vægten af en millimol af forbindelsen. Fortsæt med eksemplet, antag at du har brug for 15 millimol jernrost for at reagere ved en kemisk reaktion. Find antallet af milligram jernrost, du har brug for. Baseret på det faktum, at en millimol jernrost er lig med 159,69 mg, multiplicerer antallet af millimol med vægten af en millimol:
(15 * 159,69) = 2.395,35 milligram Fe203 påkrævet.