Hvad er forskellen mellem en ion og en elektrolyt?

Indhold

• Ioner
• elektrolytter
• Typer af elektrolytter
• Elektrolyt applikationer

De ladede kemiske arter, der kaldes ioner, er afgørende i mange forskellige aspekter af biologi, industri og videnskab. Et eksempel på en vigtig ion er det positive hydrogenatom, H +, der er ansvarlig for at gøre opløsninger sure. Elektrolytter og ioner er forbundet med et grundlæggende princip; elektrolytter er de kemikalier, hvorfra ioner er fremstillet.

Ioner

Normalt har et atom af et givet element et lige antal protoner og elektroner. Protoner er de tunge, positivt ladede partikler, der findes i atomernes indre kerne, mens elektroner er lette og negativt ladede og kredser om kernen. Dette betyder, at der ikke er nogen samlet ladning for atomet. I nogle tilfælde kan et atom eller en gruppe af atomer dog miste eller få elektroner og opnå en ladning som et resultat. Disse ladede kemiske arter er kendt som ioner.

elektrolytter

Kemikere bruger udtrykket elektrolyt til at henvise til enhver kemisk forbindelse, der producerer ioner, når den opløses i vand. Dette sker, når molekylerne i et kemikalie i det væsentlige bryder sammen, når kemikaliet opløses og producerer ladede ioner, som er fragmenter af det originale neutrale molekyle. Fordi nogle dele af vandmolekyler er lidt positive og andre lidt negative, har vand en tendens til at være i stand til at hjælpe denne proces ved at samles omkring de ladede ioner og hjælpe med at trække dem fra hinanden.

Typer af elektrolytter

Der er to forskellige typer elektrolytter, baseret på i hvilken grad disse forbindelser bryder sammen i opløsning. Stærke elektrolytter bryder fuldstændigt fra hinanden, idet hvert molekyle dissocierer i dets bestanddele ioner. Et eksempel er salt (NaCl), der opløses til at producere natriumioner (Na +) og chloridioner (Cl-). Stærke syrer såsom saltsyre (HCl) gør også dette. Ved svage elektrolytter bryder kun en brøkdel af den opløste forbindelse i ioner; resten forbliver intakt. Et eksempel på en svag elektrolyt er eddikesyre, CH3COOH.

Elektrolyt applikationer

Da ioner har mange vigtige anvendelser, følger det, at der er lige så mange anvendelser til elektrolytterne, der fremstiller disse ioner. Den menneskelige krop bruger elektrolytter såsom salt til at producere de ioner (såsom natrium), der er vigtige for forskellige metaboliske processer, der understøtter liv. Opløsninger af elektrolytter, der resulterer i ioner af zink og kobber, finder anvendelse i batterier, hvor de leder strøm. Forskellige elektrolytter, der også er syrer og baser - både svage og stærke - er meget vigtige og har mange anvendelser inden for industri og videnskab, fra forarbejdning af metaller til fremstilling af andre kemikalier.