Indhold
Is er den faste form, som flydende vand har, når det afkøles under 0 grader Celsius (32 grader Fahrenheit). Is smelter på grund af vandets kemiske egenskaber. Der er flere brintbindinger mellem ismolekylerne end i vand. Is begynder at smelte, når temperaturen overstiger 0 grader Celsius, og brintbindinger mellem vandmolekyler bryder.
Isens kemiske struktur
Et is- eller vandmolekyle består af to hydrogenatomer, der er kovalent bundet til et iltatom. Atomer deler elektroner, hvilket får oxygenatomet til at bære en lidt negativ elektrisk ladning, mens hydrogenatomerne er lidt positive, hvilket resulterer i et polært molekyle. På grund af denne polaritet tiltrækkes vandmolekyler til hinanden og danner brintbindinger mellem molekyler.
Forskellen mellem vand og is
Brintbindingerne mellem brint og oxygenatomer er svagere end kovalente bindinger, og de kontrollerer de fysiske egenskaber ved vand og is. Vandmolekyler er hydrogen bundet stærkere til hinanden i is end i flydende vand, skønt molekylerne i is er mere vidt adskilt, hvilket får isen til at være mindre tæt end vand.
Melting
Fotolia.com "> ••• Ice Cube-billede af sheldon gardner fra Fotolia.comIs smelter, når varmeenergi får molekylerne til at bevæge sig hurtigere og bryder hydrogenbindingerne mellem molekylerne for at danne flydende vand. I smelteprocessen absorberer vandmolekylerne faktisk energi. Derfor smelter en isterning hurtigere udefra og bevarer sin koldhed og soliditet længere i midten: smeltning er en afkølingsproces. Efterhånden som mere varme introduceres, vil isen fortsætte med at smelte, og hvis temperaturen overstiger kogepunktet, ca. 100 grader Celsius (212 grader Fahrenheit), vil flere brintbindinger mellem vandmolekyler bryde fuldstændigt og skabe vanddamp.
Andre faktorer
Tilsætningen af fremmede stoffer, såsom salt eller kemiske partikler, smelter is hurtigere, fordi de forstyrrer ligevægten i smelte- og fryseprocesserne. Jo mere fremmede partikler på dens overflade, jo færre vandmolekyler kan isen fange, hvilket bremser fryseprocessen. Salt bruges til at smelte is på fortove og veje, fordi det er billigt og tilgængeligt, ikke fordi det er mere effektivt end andre stoffer.