I en kemisk reaktion repræsenterer delta H summen af dannelsesvarmerne, der normalt måles i kilojoules pr. Mol (kJ / mol), af produkterne minus summen af reaktanternes. Bogstavet H i denne form er lig med en termodynamisk mængde kaldet entalpi, der repræsenterer det samlede varmeindhold i et system. Enthalpy, målt i joules (J), er lig med systemets interne energi plus produktet af trykket og volumen. Det græske bogstavdelta ligner en trekant og bruges i kemiske ligninger til at repræsentere ændring. Beregning af delta H involverer at afbalancere reaktionen, tilføje dannelsesvarmerne og finde forskellen mellem dannelsesheatene for produkterne og reaktanternes. Denne metode antager konstant tryk i systemet.
Balance den kemiske reaktion ved at sikre dig, at du har det samme antal atomer i hvert molekyle på reaktant- og produktsiderne af ligningen. I et simpelt eksempel, hvor vand og kulstof reagerer på dannelse af kulilte og brintgas, ser den afbalancerede ligning sådan ud: H2O + C -> CO + H2. Bemærk, at der er det samme antal brint, ilt og carbonatomer på venstre (reaktant) og højre (produkt) sider af ligningen.
Slå op varmen af dannelse af forbindelserne i din ligning. Der er varme over dannelsesreferencetabeller i de fleste kemiske bøger, og denne information kan også findes gennem en simpel online søgning. Dannelsesvarmen for flydende H2O er –285,83 kJ / mol, og for CO er –110,53 kJ / mol, og dannelsesvarmerne for elementerne H2 og C er begge 0 kJ / mol. Hvis du har en reaktion med mere end et molekyle af en given forbindelse, skal du formere varmen til dannelsesværdien med antallet af molekyler af den bestemte forbindelse i din reaktion.
Tilsæt dannelsesvarmerne for reaktanterne, H2O + C, der er –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Tilsæt dannelsesvarmerne for produkterne, CO + H2, der er –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Trækk summen af dannelsesvarmerne af reaktanterne fra den fra produkterne for at bestemme delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.