Indhold
Kovalente bindinger og brintbindinger er primære intermolekylære kræfter. Kovalente bindinger kan forekomme mellem de fleste elementer på den periodiske tabel. Hydrogenbindinger er en speciel binding mellem et hydrogenatom og et oxygen-, nitrogen- eller fluoratom.
Valence
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesKraften hos et element til at kombinere med andre elementer er repræsenteret af et tildelt nummer kaldet valensen. For ioner er valensen lig med den elektriske ladning. F.eks. Er valensen for klor 3p5, så den let får en elektron, og den resulterende ion er Cl-.
Oktetreglen
Oktetreglen er baseret på ideen om, at ædelgaskonfigurationen (s2p6) er den mest gunstige og kan opnås ved dannelse af elektronparbindinger med andre atomer.
Kovalente obligationer
••• Tempusfugit / iStock / Getty ImagesKovalente bindinger dannes, når to eller flere atomer deler elektroner for at fylde deres yderste elektronskaller.
Hydrogenobligationer
En hydrogenbinding opstår, når den delvis positive ladning af et hydrogenatom binder til et elektronegativt molekyle, normalt ilt, nitrogen eller fluor.
Kovalente v. Brintobligationer
Både kovalente og brintbindinger er former for intermolekylære kræfter. Kovalente bindinger kan forekomme med de fleste elementer på det periodiske system, mens hydrogenbindinger normalt forekommer mellem et hydrogenatom og et ilt-, nitrogen- eller fluormolekyle. Hydrogenbindinger er også kun ca. 1/10 så stærke som en kovalent binding.