Indhold
Forskellen mellem varme og temperatur kan være et vanskeligt begreb at forstå. I det væsentlige er varme den samlede mængde kinetisk energi, som molekylerne i et stof har, og måles i joules enheder (J). Temperaturen er relateret til den gennemsnitlige kinetiske energi i de enkelte molekyler og måles i grader. Anvendelse af den samme mængde varme på forskellige materialer vil resultere i forskellige niveauer af temperaturstigninger afhængigt af stoffets specifikke varmekapacitet. Du kan beregne den endelige temperatur, hvis du kender stoffets mængde og dets specifikke varmekapacitet.
Del mængden af varmeenergi, der leveres til stoffet, i joules, efter stoffets masse i gram (g). For eksempel, hvis 4.000 joule energi blev leveret til 500 g vand, ville du beregne 4.000 / 500 = 8.
Del resultatet af den forrige beregning med stoffets specifikke varmekapacitet. Du kan generelt få den specifikke varmekapacitet for et kemisk stof fra producentens litteratur eller fra en videnskabelig referencekilde, f.eks. CRC-håndbogen for kemi og fysik. Resultatet af denne beregning er stoffets temperaturstigning i enheder på grader Celsius. Den specifikke varmekapacitet på vand er g / 4,19 J - grader Celsius. I eksemplet ville beregningen være 8 / 4,19 = 1,9 grader celsius.
Tilføj temperaturstigningen, der netop er afledt af stoffet. Dette giver dig temperaturen efter varmeindgangen.Hvis vandet i eksemplet oprindeligt havde været på 25 grader, ville dets temperatur efter opvarmning være 25 + 1,9 = 26,9 grader Celsius.
Tilsæt 273,1 til den endelige temperatur på det stof, der netop blev beregnet. Dette er konverteringsfaktoren, der skifter fra enheder på grader Celsius til Kelvin (K). Resultatet er temperaturen på materialet efter varmeindgangen i kelvin. Vandtemperaturen ville være 26,9 + 273,1 = 300 K.