Indhold
Defineret som ethvert stof med et ordnet, geometrisk, gentagende mønster, kan krystaller synes at være ensartede i makeup og egenskaber uanset deres komponenter. Selvom metaliske og ioniske krystaller deler nogle ligheder, er der også klare forskelle mellem dem.
Ionisk limning
Ionisk binding opstår, når elementer enten vinder eller mister valenselektroner for at blive mere stabile. Elementer som natrium mister normalt et elektron, hvilket resulterer i et positivt ladet atom, mens elementer som klor normalt får et elektron, der tillader atomet bliver negativt ladet. Disse atomer danner let en forbindelse på grund af den stærke elektriske tiltrækning.
Ioniske krystaller
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, hvidt havsaltkrystall, hvid baggrundsbillede af Oliver Mohr fra Fotolia.comIoniske krystaller dannes normalt mellem elementer fra gruppe 1 og 2, når de kombineres med elementer fra gruppe 16 og 17 på det periodiske diagram. Binding er mellem de positive og negative ladninger af individuelle atomer med de resulterende krystaller bestående af positive og negative ioner arrangeret i et skiftende mønster af ladninger. Dette arrangement giver ioniske krystaller visse egenskaber; generelt har de en tendens til at have høje smeltepunkter og er gode isolatorer. De er også hårde og sprøde.
Metallisk limning
De fleste metaller har meget få valenselektroner i deres yderste skaller; metaller har også ledige elektroniske orbitaler lige under deres højeste energiniveau, hvilket resulterer i en vis overlapning af ledige skaller. På grund af dette har de elektroner af metaller en tendens til at strejfe frit mellem energiniveauerne og hører ikke helt til noget atom; dette kaldes ofte et "hav af elektroner." Metallisk binding er tiltrækningen mellem atomer og elektroner i dette "hav".
Metalliske krystaller
Fotolia.com "> ••• Billedet af Ewe Degiampietro fra Fotolia.comMens ioniske krystaller skifter positive ladninger med negative ladninger, indeholder metalliske krystaller atomer med den samme ladning omgivet af et hav af elektroner. Da disse elektroner frit kan bevæge sig inden i krystalkonstruktionen, er metaller gode ledere af elektricitet og varme. Derudover er det denne elektroniske frihed til at bevæge sig, der gør det muligt for metaller at være både formbar og smidig: Da bindingen er den samme i alle retninger, kan atomerne glide forbi hinanden uden at bryde.
Andre egenskaber
Ud over de allerede nævnte egenskaber vil ioniske krystaller normalt opløses i vand og andre ioniske væsker. Metalliske krystaller er uopløselige i vand. Metalliske krystaller har også en tendens til at være skinnende og reflekterende, mens ioniske krystaller har en tendens til at være mere saltlignende i udseende.