Indhold
En titrering er en teknik, der anvendes til at beregne koncentrationen af en ukendt opløsning baseret på dens kemiske reaktion med en opløsning med kendt koncentration. Processen involverer sædvanligvis tilsætning af den kendte opløsning (titranten) til en kendt mængde af den ukendte opløsning (analytten), indtil reaktionen er afsluttet. For at beregne koncentrationen af analytten måler du volumen af titrant, der bruges.
Anbring analytten i en Erlenmeyer-kolbe (en konisk fladbundet laboratoriekolbe med en smal hals). Placer titranten i en burette (et gradueret glasrør med et tryk i den ene ende).
Tilføj titanten til analytten, indtil endepunktet er nået. Dette indikeres ofte ved en farveændring, for eksempel ved at tilføje et par dråber phenolphthalein, en ofte anvendt syre-base-indikator, der skifter fra lyserød i alkali til farveløs i syre.
Brug titreringsformlen. Hvis titranten og analytten har et molforhold på 1: 1, er formlen molaritet (M) af syre x volumen (V) af syren = molaritet (M) for basen x volumen (V) af basen. (Molaritet er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antallet af mol opløst stof per liter opløsning.)
Hvis forholdet ikke er 1: 1, skal du bruge en ændret version af formlen. Hvis der f.eks. Er behov for 35 ml 1,25 M saltsyre (HCI) for at titrere en 25 ml opløsning af natriumhydroxid (NaOH) til ækvivalenspunktet, kan du beregne koncentrationen af NaOH ved hjælp af formlen 1: 1, fordi saltsyre og natriumhydroxid har et forhold på 1: 1 mol (en mol HCI reagerer med en mol NaOH).
Multipliser syrens molaritet med voluminet af syren (1,25 x 35). Tag derefter dette svar (43,75) og del det med volumen på basen (25). Svaret er 1,75 M, hvilket er basens molaritet.