Indhold
Hvis du har en given masse af en forbindelse, kan du beregne antallet af mol. Omvendt, hvis du ved, hvor mange mol af forbindelsen du har, kan du beregne dens masse. For hver beregning skal du kende to ting: den kemiske formel for forbindelsen og massetal af de elementer, der indeholder det. Et element-massetal er unikt for dette element, og dets listede højre under elementets symbol i den periodiske tabel. Massetallet på et element er ikke det samme som dets atomnummer.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Atommasseantallet for hvert element vises under dets symbol i den periodiske tabel. Det er anført i atommasseenheder, hvilket svarer til gram / mol.
Atomnummer og atommasse nummer
Hvert element er kendetegnet ved et unikt antal positivt ladede protoner i dens kerne. For eksempel har brint et proton, og ilt har otte. Den periodiske tabel er et arrangement af elementerne i henhold til stigende atomantal. Den første post er brint, den ottende er ilt og så videre. Det sted, et element optager i den periodiske tabel, er en øjeblikkelig indikation af det Atom nummer, eller antallet af protoner i dens kerne.
Udover protoner indeholder kernerne i de fleste elementer også neutroner. Disse grundlæggende partikler har ikke en ladning, men de har nogenlunde samme masse som protoner, så de skal inkluderes i atommassen. Det atommasse nummer er summen af alle protoner og neutroner i kernen. Brintatomet kan indeholde et neutron, men det gør det normalt ikke, så masseantallet af brint er 1. Oxygen har på den anden side et lige så stort antal proteiner og neutroner, hvilket hæver sit massetal til 16. Undertrækker en elementermasse nummer fra dens atommasse fortæller dig antallet af protoner i dens kerne.
Find massenummer
Det bedste sted at kigge efter et element med atommassemasse er i den periodiske tabel. Det vises under symbolet for elementet. Du kan blive mystificeret af det faktum, at dette antal i mange versioner af den periodiske tabel indeholder en decimal, som du ikke ville forvente, hvis det blev afledt ved blot at tilføje protoner og neutroner.
Årsagen hertil er, at det viste antal er den relative atomvægt, der er afledt af alle de naturligt forekommende isotoper af elementet vægtet med procentdelen af hver, der forekommer. Isotoper dannes, når antallet af neutroner i et element er mere eller mindre end antallet af protoner. Nogle af disse isotoper, såsom carbon-13, er stabile, men nogle er ustabile og henfalder over tid til en mere stabil tilstand. Sådanne isotoper, såsom carbon-14, er radioaktive.
Stort set alle elementer har mere end en isotop, så hver har en atommasse, der indeholder en decimal. For eksempel er den atomære masse af brint, der er anført i den periodiske tabel, 1,008, den for kulstof er 12,011, og den for ilt er 15,99. Uran, med et atomnummer på 92, har tre naturligt forekommende isotoper. Dens atommasse er 238.029. I praksis afrunder forskere normalt massetallet til det nærmeste heltal.
Enheder til masse
Enhederne til atommasse er blevet raffineret i årenes løb, og i dag bruger forskere den samlede atommasseenhed (amu, eller simpelthen u). Det er defineret at være lig med nøjagtigt en tolvtedel af massen af et ubundet carbon-12 atom. Per definition er massen af en mol af et element eller Avogadros-nummer (6,02 x 10)23) af atomer, er lig med dens atommasse i gram. Med andre ord 1 amu = 1 gram / mol. Så hvis massen af et brintatom er 1 amu, er massen af en mol brint 1 gram. Massen af en mol kulstof er derfor 12 gram, og uranmængden er 238 gram.