Indhold
Når du blander kemikalier, finder du ofte en forskel mellem, hvor meget produkt der rent faktisk fremstilles, og hvor meget teoretisk burde have været lavet. For at bestemme, hvor tæt du er på dit mål, skal du bruge en beregning af procentudbyttet. Udbytte angiver de produkter, der fremstilles i en kemisk reaktion.
Prøveudbytte
Antag, at du placerer et 25 g stykke kobbermetal i en flydende opløsning af sølvnitrat, fordi du har fået at vide, at du kan fremstille sølv på denne måde. Når du beregner det teoretiske udbytte af sølv, som er den maksimale mængde, der muligvis kan produceres, finder du ud af, at du skal fremstille 85 gram sølv. Når du placerer sølvproduktet fra dit eksperiment på laboratorieskala, kan du dog se, at det kun vejer 82 gram. Dette er dit faktiske udbytte.
Prøveberegning
For at bestemme procentvis udbytte skal du dele det faktiske udbytte med det teoretiske udbytte og multiplicere med 100. Brug dette ligning: 82 gram sølv / 85 gram sølv x 100 = 96 procent. Denne procentdel fortæller dig effektiviteten af den kemiske reaktion, eller hvor god reaktionen er på at producere det ønskede produkt. Høje procenter som denne indikerer bedre udbytter, og lave procenter indikerer dårlige udbytter.