Indhold
Metalatomer mister nogle af deres valenselektroner gennem en proces, der kaldes oxidation, hvilket resulterer i en lang række ioniske forbindelser, herunder salte, sulfider og oxider. Egenskaber af metaller kombineret med den kemiske virkning af andre elementer resulterer i overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Selvom nogle af disse reaktioner har uønskede resultater, såsom korrosion, batterier og andre nyttige enheder, afhænger også af denne type kemi.
Metalatomer
Et af de karakteristiske træk ved metalatomer er løsningen af deres ydre elektroner; på grund af dette er metaller generelt glødende, gode ledere af elektricitet og kan formes og formes forholdsvis let. I modsætning hertil har ikke-metaller såsom ilt og svovl tætbundne elektroner; disse elementer er elektriske isolatorer og sprøde som faste stoffer. På grund af løsningen af elektronerne, der omgiver metaller, "stjæler" andre elementer dem til dannelse af stabile kemiske forbindelser.
Octet-regel
Oktetreglen er et princip, der anvendes af kemikere til at bestemme de forhold, i hvilke atomer kombineres og danner kemiske forbindelser. Kort sagt, de fleste atomer bliver kemisk stabile, når de har otte valenselektroner; dog i deres neutrale tilstand har de færre end otte. Et element som f.eks. Klor mangler normalt én elektron, men ædelgasser som neon har det fulde komplement, så de sjældent kombineres med andre elementer. For at klor bliver stabil, kan det fjerne et elektron fra et nærliggende natriumatom og danne natriumchloridsalt under processen.
Oxidation og reduktion
Den kemiske proces med oxidation og reduktion beskriver, hvordan ikke-metaller fjerner elektroner fra metaller. Metaller mister elektroner og oxideres derved; ikke-metaller vinder elektroner og bliver reducerede. Afhængigt af elementet kan et metalatom miste en, to eller tre elektroner til en eller flere ikke-metaller. Alkalimetaller såsom natrium mister en elektron, hvorimod kobber og jern kan miste op til tre, afhængigt af reaktionen.
Ioniske forbindelser
Ioniske forbindelser er molekyler, der dannes gennem forøgelse og tab af elektroner. Et metalatom, der mister et elektron, får en positiv elektrisk ladning; et ikke-metal, der får et elektron, bliver negativt ladet. Fordi modsatte ladninger tiltrækker, klæber de to atomer sammen og danner en stærk, stabil kemisk binding. Eksempler på ioniske forbindelser inkluderer snesmeltende salt, calciumchlorid; rust, der kombinerer jern og ilt; kobberoxid, den grønlige korrosion, der dannes på bygninger og skulpturer - og blysulfat, en forbindelse, der bruges i bilbatterier.