Indhold
Nogle kemiske reaktioner bruger energi, og andre frigiver energi, normalt som varme eller lys. Exergoniske reaktioner inkluderer forbrænding af benzin, fordi et molekyle i benzin, såsom oktan, indeholder mere energi end vandet og kuldioxidmolekylerne, der frigives efter brændingen af benzin. En træbrug af fotosyntesen til at samle sin bark fra kuldioxid og vand er endergonic.
Biologiske reaktioner
Endergoniske reaktioner findes ofte i biologiske organismer, fordi organismen er nødt til at samle komplekse molekyler såsom fedt og aminosyrer, ifølge Johnson County Community College. Selvom disse reaktioner bruger energi, har organismen evnen til at bruge andre typer molekyler, såsom sukker, som brændstof. Endergonic reaktioner kan aldrig forekomme uden en strømkilde.
Aktiveringsenergi
Exergoniske reaktioner kræver normalt stadig noget energi for at starte, selvom reaktionen frigiver energi, når den er færdig.Denne ekstra energi er aktiveringsenergien, som et molekyle midlertidigt lagrer inden frigørelse af aktiveringsenergien og noget ekstra energi. Trækul kræver en energikilde, såsom en fyrstik, før den antændes, selvom trækul frigiver meget mere energi, når det begynder at brænde.
Vendbar reaktion
En endergonic reaktion er også kendt som en reversibel reaktion. Ved afbrænding af en bjælke vendes reaktionen, der blev brugt til at fremstille træstammen, bryde kulhydraterne i træstammen fra hinanden og frigive kulstof og vand med tilsætning af en lille mængde varme. Det er sværere at vende den eksergoniske reaktion og brænde træstammen, fordi træet har brug for at samle meget mere energi fra solen for at samle stammen. Ifølge University of Nebraska, Lincoln, afhænger reversibilitet af, hvor meget ekstra energi det vil tage for at udføre den modsatte reaktion, ikke om den modsatte reaktion er mulig.
Energy Hill-diagram
Et energibakdiagram giver et visuelt display, der viser, om en reaktion er eksergonisk eller endergonisk. Diagrammet inkluderer to akser, tid i bunden og den samlede energi i den kemiske opløsning på siden. Ved en exergonisk reaktion stiger mængden af energi, indtil opløsningen har nok aktiveringsenergi, og derefter falder den. Når en opløsning har tilstrækkelig aktiveringsenergi, kan den enten fortsætte med at stige eller falde til et lavere niveau, der stadig er højere end den oprindelige molekylers oprindelige energi, når en opløsning har en nok aktiveringsenergi.