Indhold
I den periodiske tabel med elementer ser du de enkelte elementer atomvægt. Forskere bruger atommasseenheder (amu) til at beskrive massen af atomer, så tænk på atomvægte med hensyn til amus. Avogadros-konstant - 6,02 x 10 ^ 23 - beskriver antallet af atomer i en mol af et element. At veje en prøve af et element giver dig dens masse i gram. Hvis du har alle tre oplysninger - atomvægt, gram og Avogadros-antal - kan du beregne antallet af atomer i prøven.
TL; DR (for lang; læste ikke)
For at beregne antallet af atomer i en prøve skal du dele dens vægt i gram med den atomære atommasse fra den periodiske tabel og derefter multiplicere resultatet med Avogadros-nummer: 6,02 x 10 ^ 23.
Udtryk forholdet mellem de tre oplysninger, du har brug for, for at beregne antallet af atomer i prøven i form af en ligning. Forskere udtrykker atomvægte i form af gram pr. Mol, så den resulterende ligning ser sådan ud: atomvægt udtrykt i atommassenheder = gram / mol. I videnskabelig notation ser det ud til at være sådan: u = g / mol.
Slå prøverne op på atomvægten på en periodisk tabel med elementerne. For eksempel har bor en atomvægt på 10.811 atommasseenheder, som du også kunne udtrykke som 10.811 gram pr. Mol af elementet. At sætte dette tal ind i ovenstående ligning ville se sådan ud: 10.811 = g / mol.
Løs ligningen for den ukendte mængde; Hvis u = g / mol, og du har et tal til u og g, er antallet af mol der dit mål. Multipliser alt igennem med divisoren for at isolere den ukendte mængde, og du når en ligning, der ser sådan ud: mol = g ÷ u, hvor g er lig med prøvevægten i gram og u er lig med elementerne atomvægt i atommasseenheder.
Del gram af din prøve efter dens atomvægt for at udlede antallet af mol, som prøven indeholder. Hvis din prøve af bor vejer 54,05 g, ville din ligning se sådan ud: mol = 54,05 ÷ 10,811. I dette eksempel ville du have 5 mol bor. I din beregning
Multiplicer antallet af mol i prøven med Avogadros-nummer, 6,02 x 10 ^ 23 for at udlede antallet af atomer i prøven.I det givne eksempel multipliceres Avogadros-konstanten med 5 for at opdage, at prøven indeholder 3,01 x 10 ^ 24 individuelle boratomer.
Kontroller dit arbejde for at sikre, at det giver mening. Negative tal, små tal og tal, der ikke ser ud til at passe til prøvestørrelsen, betyder en matematisk fejl. Hold øje med dine eksponenter, når du konverterer dit svar til videnskabelig notation; bemærk, hvordan eksponenten i eksemplet ændrede sig fra 10 ^ 23 til 10 ^ 24.