Indhold
- Sådan fungerer et batteri
- Oprettelse af et koksbatteri
- Oprettelse af et eddike-batteri
- Iagttagelse af en eddike celle
Batterier konverterer kemisk energi til elektrisk energi, og det kræver ikke meget ressourcer at skabe en - du kan lave et fungerende batteri med en citron. Du får muligvis ikke meget strøm fra en citron, men princippet om elproduktion er det samme som for batteriet i en bil. Det er let at lære om dette princip, når du kan lave enkle batterier derhjemme ved hjælp af to usandsynlige ingredienser: koks og eddike.
Sådan fungerer et batteri
En elektrokemisk celle, som er den enkleste type batteri, har tre komponenter: en anode, en katode og en elektrolyt. Anoden og katoden er to forskellige typer metal, hvoraf den ene mister elektroner lettere end den anden. Hvis de to metaller rørte ved hinanden, ville elektroner strømme, men for langsomt til at skabe en betydelig strøm. Når katoden og anoden nedsænkes i en elektrolyt, som normalt er en syre, skaber kemiske reaktioner modsatte ladninger på dem, men elektrolytten forhindrer, at ladningen flyder. De kan imidlertid flyde, hvis du forbinder katoden og anoden med en ledning. Desuden holder igangværende reaktioner mellem metaller og elektrolyt batteriet "opladet".
Oprettelse af et koksbatteri
Du kan bruge en hvilken som helst sodavand, der indeholder fosforsyre til at fremstille en voltaisk celle, og koks er et godt eksempel (diæt eller almindelig er fint, det er kun den syre, der betyder noget). Aluminiumet fra en koks kan også gøre en god katode, som er den negative terminal. Brug snit til at skære en strimmel fra dåsen og sandpapir til at male malingen. Du har brug for en strimler kobber til anoden eller positiv terminal - dette kan du normalt finde i hardware-butikken. Hæld cola i et glas, nedsænk strimlerne og rør strimlerne med sonderne til et voltmeter. Du skal få en aflæsning på ca. 3/4 volt.
Oprettelse af et eddike-batteri
Eddike laver også en god elektrolyt, fordi den indeholder eddikesyre. Du kan bruge kobber til anoden, men zink gør en bedre katode end aluminium; Hvis du ikke har en zinkstrimmel, skal du bruge en galvaniseret søm, der er belagt med zink. Du skal komme tæt på en volt fra denne celle. Hvis du vil tænde en LED, skal du tilslutte to af disse celler i serie for at fordoble spændingen. For at gøre dette skal du tilslutte pæren til ledninger, der er forbundet med anoden til det ene batteri og katoden i det andet, og bruge en tredje ledning til at forbinde det andet par elektroder til hinanden.
Iagttagelse af en eddike celle
Fordi eddike er klar, kan du observere interessante effekter på elektroderne i en eddike celle. Hvis du tilslutter to af disse celler i serie og bruger dem til at tænde en LED, og du lader lysdioden være tændt hele natten, finder du et lag af sorte aflejringer på zinkelektroden om morgenen. Det er forårsaget af kobberatomer, som kombineres med brintioner i elektrolytten og samles på zinkoverfladen. Du skal også se bobler af brintgas dannes på kobberstrimlen, da brintioner fra syren kombineres med elektroner til dannelse af brintatomer, og atomerne kobles sammen og danner brintmolekyler.