Indhold
- Forekomst af hydratiserede salte
- Navngivelse af hydratiserede salte
- Metoder til dehydrering af hydratiserede salte
- Årsager til dehydrering af hydratiserede salte
Et hydratiseret salt er et krystallinsk saltmolekyle, der er løst bundet til et vist antal vandmolekyler. Salt dannes, når en syre anion og en bases kation kombineres for at producere et syre-base molekyle. Et saltmolekyle, der ikke er bundet til nogen vandmolekyler, er et anhydrat, og et saltmolekyle, der er bundet til vandmolekyler, er et hydratiseret salt. I et hydratiseret salt inkorporeres vandmolekylerne i saltets krystallinske struktur.
Forekomst af hydratiserede salte
Hydratiserede salte forekommer naturligt over hele verden - også i ferskvand. For eksempel kan forbindelser i et områdes jord eller klippe opløses i grundvandet, hvor de fritflydende kemikalier binder sig til at skabe saltmolekyler og hydrat med grundvandsmolekylerne. Et sted, hvor det skete, for at skabe naturligt forekommende Epsom-salt eller magnesiumsulfat-heptahydrat, er Epsom, England. Da den menneskelige krop har brug for mange af de kemikalier, der udgør forskellige salte, men disse kemikalier kan være vanskelige at få eller absorbere gennem diæt alene, betragtes steder, hvor hydratiserede salte naturligt forekommer ofte traditionelt som steder for mennesker at helbrede og tage helbredende bade. For eksempel er dette tilfældet med Epsom. Salte, der har en løs nok krystallinsk struktur til at inkorporere vandmolekyler og blive hydratiserede salte, kan absorbere vandmolekylerne fra vanddampen i luften eller blive hydratiserede, når de er i kontakt med flydende vand.
Navngivelse af hydratiserede salte
Når det hydratiseres, bliver magnesiumsulfat magnesiumsulfat-heptahydarat. Den kemiske forbindelse er repræsenteret som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylet er MgSO4-delen af symbolet på Epsom-salte, og (H20) 7 er beregnet til at vise, at magnesiumsulfatmolekylet er bundet til syv vand (H2O) -molekyler. Forholdet mellem saltmolekyler og vandmolekyler kan være mere komplekst - for eksempel er det enkleste forhold for hydreret cadmiumsulfat tre cadmiumsulfatmolekyler til otte vandmolekyler, så det enkleste kemiske symbol for det hydratiserede salt er (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metoder til dehydrering af hydratiserede salte
Opdeling af bindingerne mellem et saltmolekyle og de vandmolekyler, der er bundet til det i et hydratiseret salt, kaldes dehydrering. Anvendelsen af relativt blid varme er normalt nok til at skille båndene mellem vandmolekylerne og saltmolekylet i et hydratiseret salt, skønt hvor meget varme der er nødvendigt er specifikt for saltet. Når det hydratiserede salt opvarmes, og saltet adskiller sig fra vandmolekylerne, kan andelen af vandmolekyler og saltmolekyler anvendes til at bestemme, hvad forholdet mellem H2O og salt er i den bestemte hydratiserede saltforbindelse.
Årsager til dehydrering af hydratiserede salte
Dehydrering af et hydratiseret salt kan tillade, at det frigjorte salt lettere indtages eller absorberes. For eksempel kan mennesker, der ønsker at indtage magnesium og sulfat til fordel for de sundhedsmæssige fordele, som molekylerne skal give, opløse magnesiumsulfat-heptahydratet i et varmt bad eller kombinere det med varmt vand for at lave en fjerkræ. Når en person sænkes i badet med MgSO4, der er blevet skåret fra dets bindinger med vand gennem badets varme, er han i stand til at absorbere det fritflydende salt gennem huden.