Indhold
Kemilaboratorier og apoteker har ofte brug for at fortynde koncentrerede stoffer til mindre koncentrerede former. Præcise beregninger vil sikre, at fortyndingen indeholder den korrekte mængde af det koncentrerede stof. Ved beregning af fortyndinger er der to hovedkomponenter i fortynding: opløsningen og opløsningsmidlet. Opløsningen, også kendt som alikvot, er den koncentrerede opløsning. Opløsningsmidlet, også kendt som fortyndingsmidlet, er den anden væske, der anvendes i fortyndingen.
Beregn enkle forholdsfortyndinger
Bestem, hvor meget af den endelige opløsning, du har brug for, og hvad dens fortyndingsforhold skal være. For eksempel kan du kræve 100 ml af en 1: 8-fortynding.
Opdel det samlede antal opløsninger, der kræves af det andet tal, i fortyndingsforholdet. Dette andet nummer fortæller dig, hvor mange samlede dele der er i fortynding, så svaret fortæller dig, hvor stor hver del er. I ovenstående eksempel er 100 ml divideret med 8 12,5 ml.
Multipliser ovennævnte svar med det første tal i fortyndingsforholdet for at finde ud af, hvor meget af det koncentrerede opløst stof du har brug for. Det er almindeligt, at det første tal er 1, som i ovenstående tilfælde, så du har brug for 12,5 ml af opløsningen.
Træk mængden af opløst fra det samlede volumen af den opløsning, der er nødvendigt for at finde ud af, hvor meget af opløsningsmidlet der kræves. I dette tilfælde har du brug for 100 ml minus 12,5 ml eller 87,5 ml opløsningsmiddel i fortyndingen.
Beregn koncentrationsfortyndinger
Bestemm koncentrationen af startopløsningen, forkortet C1. De fleste tilberedte opløsninger mærkes med deres koncentration enten i vægt pr. Enhedsvolumen eller i molaritet, hvilket er antallet af mol pr. Liter. For eksempel kan du have en 0,4 M opløsning af syre.
Slå op, hvilket volumen og koncentration af den opløsning, du har brug for. Disse er forkortede V2 og C2. For eksempel har du muligvis brug for 350 ml 0,15M syreopløsning.
Sæt alle numrene i formlen C1 x V1 = C2 x V2 og løs algebraisk for at finde V1, eller mængden af startopløsning, der er nødvendig for at gøre fortynding. I dette eksempel ville du løse 0,4M x V1 = 0,015M x 350 ml for at finde ud af, at V1 er 13,125 ml.
Træk V1 fra V2 for at finde ud af, hvor meget vand der skal blandes med den del af startopløsningen. I ovenstående eksempel efterlader 350 ml minus 13,125 ml 336,875 ml vand, der kræves for at blande fortyndingen.