Indhold
Natriumhydroxid eller NaOH er en ionforbindelse, der hører til en klasse af forbindelser kaldet baser. Også kendt som lut, finder den en lang række anvendelser i kemi laboratorier, den kemiske industri og konstruktion, blandt andre anvendelser. De følgende fire virkninger kan forekomme, når koncentrationen af natriumhydroxid i vand øges.
Hydroxid-ion
Når NaOH opløses i vand, dissocieres det i to ioner: en positivt ladet natriumion og en negativt ladet hydroxidion (OH-). Det øgede antal hydroxidioner i opløsningen øger koncentrationen af hydroxidioner i vandet.
pH
Vand kan gennemgå en reaktion kaldet autoprotolyse, hvorved et vandmolekyle donerer en proton (en hydrogenion) til en anden, hvilket resulterer i dannelsen af en hydroxidion (OH-) og en hydroniumion (H3O +). Denne reaktion kan også vendes, da hydroxidioner accepterer et hydrogenatom fra hydroniumioner til dannelse af et molekyle med vand. I rent vand er denne tovejsreaktion i ligevægt, så koncentrationen af hydroxid og hydroniumioner i vandet er ens. Den negative log for hydrogenionkoncentrationen kaldes pH; rent vand har en pH på 7. Hydroxidionerne fra opløst natriumhydroxid forstyrrer denne balance; som de yderligere hydroxider accepterer protoner fra hydroniumioner, formindsker de hydrogenionkoncentrationen og øger dermed pH. Tilsætning af mere natriumhydroxid øger vandets pH eller gør det mere basisk.
Neutralisering
En base som natriumhydroxid kan reagere med en syre for at neutralisere den. I denne reaktionstype vil hydroxidionen acceptere en proton fra syren til dannelse af et molekyle med vand (H2O). Tilsætning af natriumhydroxid til en opløsning af en syre kan neutralisere noget af syren i vandet.
Buffering
En puffer er en opløsning, der udviser ringe ændring i pH, når der tilsættes en syre eller base. En koncentreret opløsning af natriumhydroxid fungerer som en puffer (omend en meget alkalisk), da tilsætning af små mængder ikke ændrer pH markant - syren reagerer kun med det natriumhydroxid, der allerede var til stede i vandet, og pH vil ændres ikke markant, da pH er en logaritmisk skala.