Indhold
Atomer er de grundlæggende byggesten, der omfatter al materie i universet. Hvert af elementerne på det periodiske system er sammensat af unikt strukturerede atomer. Elementerne får forskellige fysiske egenskaber afhængigt af deres atomære byggesten. Atomerne i sig selv består af et andet antal protoner, neutroner og elektroner, afhængigt af det særlige element. Hver af disse separate subatomære partikler har sine egne unikke egenskaber.
Nucleus
Atomets kerne indeholder størstedelen af atommets masse og er sammensat af protoner og neutroner, der samlet kaldes nukleoner. De meget lettere elektroner kredser om atomets kerne. Antallet af protoner og neutroner, der omfatter et atoms kerne, bestemmer atomets massetal, sommetider benævnt "nukleonnummer."
Protonerne
Protoner er positivt ladede partikler, der findes i et atomkern. Sammen med neutroner tegner protoner sig for langt størstedelen af atomets samlede masse. Det samlede antal protoner i et atom repræsenterer atomets konstante atomnummer. Individuelle protoner har en vægt på 1.0073 i carbon-12-skalaen, som er den skala, der måler atomernes relative masse.
Neutronerne
Neutroner er partikler med en neutral ladning, som deler atomens kerne med protoner. Ved 1.0087 i kulstof-12-skalaen svarer neutroner i vægt til protoner, at de to partikler ofte anses for at have den samme generelle vægt: en relativ masse på 1. Hvor antallet af protoner i hvert element er et konstant tal, antallet af neutroner kan variere. Af denne grund kan et elements massetal variere fra atom til atom.
Elektronerne
Elektroner er negativt ladede partikler, der kredser omkring atomens kerne. Disse partikler er meget lettere end protoner og neutroner med en relativ masse på 1/1836 protonen. Elektroner kredser rundt om kernen i en række niveauer, der ofte kaldes ”energiniveauer.” Hvert af disse niveauer kan indeholde et specifikt antal elektroner, hvor det første niveau er tættest på kernen, og efterfølgende niveauer er længere og længere væk. Antallet af energiniveauer i et atom afhænger af det samlede antal elektroner. Elektroner vil altid slå sig ned i kredsløb på det laveste tilgængelige niveau.