I rent vand ioniseres et lille antal af vandmolekylerne, hvilket resulterer i hydronium- og hydroxidioner. En hydroniumion er et vandmolekyle, der har taget en ekstra proton og en positiv ladning, og som således har formlen H3O + i stedet for H2O. Tilstedeværelsen af et stort antal hydroniumioner sænker pH-værdien af en vandbaseret opløsning. pH er et mål for surhedsgraden af en opløsning og er en logaritmisk reflektion af mængden af hydroniumioner, der er til stede i opløsningen. pH-målinger kan variere fra 0 til 14. Du kan bruge denne information til at beregne den teoretiske koncentration af hydroniumioner i enhver opløsning.
Bemærk pH-værdien for den pågældende opløsning. Normalt kan du læse etiketten på opløsningen eller slå pH på almindelige stoffer op i en kemisk bog eller online-reference. Hvis det er en ukendt opløsning med en ukendt pH-værdi, skal du bruge en pH-måler eller udføre en kemisk titrering for at bestemme dens pH.
Opløs pH-ligningen for variablen "hydroniumionkoncentration".
pH = - log (hydroniumionkoncentration)
Hydroniumionkoncentration = 10 ^ (- pH)
(^ = symbol, der betyder for kraften i)
Sæt pH-værdien af din opløsning i ligningen for at afsløre koncentrationen af hydroniumioner i opløsningen. Overvej for eksempel en opløsning med en pH på 2.
Hydroniumionkoncentration = 10 ^ -2 = 0,01 mol / liter
Der er 0,01 mol hydroniumion pr. Liter af din opløsning.