Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Syrer donerer H +; Baser donerer OH-
- Arrhenius syrer og baser kombineres til form salte
- Brønsted-Lowry generaliserer syre / base-reaktionen
- Lewis generaliserer endnu mere
Kemikere har tre separate teorier for, hvad der udgør en syre og en base, men der er ingen uenighed om, at de neutraliserer hinanden. Når de kombineres i en vandopløsning, producerer de et salt. Syrer og baser kan imidlertid kombineres på andre måder, og når de gør det, er produktet ikke altid et salt. Når du f.eks. Tilsætter zink til ammoniak, resulterer reaktionen i en kompleks ion. Indtil introduktionen af Lewis-teorien om syrer og baser, ville dette ikke engang have været betragtet som en syre / base-reaktion.
TL; DR (for lang; læste ikke)
I vandige opløsninger kombineres syrer og baser for at neutralisere hinanden og producere et salt. Syre-basereaktioner, der ikke forekommer i vand, producerer normalt også salte, men de kan også producere komplekse ioner.
Syrer donerer H +; Baser donerer OH-
I henhold til en teori, der er fremskaffet af Svante Arrhenius. en Nobelprisvindende fysiker og kemiker, en syre i opløsning donerer en H+ ion i vand. Ionerne flyder ikke rundt frit, men fastgør sig i stedet til vandmolekyler for at danne hydroniumioner (H3O+). PH-værdien af en opløsning, der henviser til "brintkraften", er et mål for antallet af tilstedeværende ioner. pH er en negativ koncentration af logaritme, så jo lavere pH er, jo højere er koncentrationen af disse ioner og desto surere er opløsningen. Baser donerer på den anden side hydroxid (OH-) ioner. Når en opløsning har en overvægt af hydroxidioner, er dens pH over 7 (det neutrale punkt), og opløsningen er alkalisk. Syrer og baser, der opfører sig på denne måde, er kendt som Arrhenius syrer og baser. Hydrogenchlorid (HCI) er et eksempel på en Arrhenius-syre, og natriumhydroxid (NaOH) er en Arrhenius-base.
Arrhenius syrer og baser kombineres til form salte
Når du kombinerer en Arrhenius-syre og base i den samme opløsning, kombineres de positivt ladede hydroniumioner med hydroxidionerne for at producere vand, og de resterende ioner kombineres for at producere et salt. Hvis alle de tilgængelige ioner kombineres på denne måde, bliver opløsningen pH-neutral, hvilket betyder, at syren og basen neutraliserer hinanden. Det bedst kendte eksempel er opløsning af hydrogenchlorid og natriumhydroxid i opløsning til frembringelse af frit natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner. De kombineres til dannelse af NaCl eller almindeligt bordsalt. Denne proces kaldes hydrolyse.
Brønsted-Lowry generaliserer syre / base-reaktionen
Et par kemikere, Johannes Nicolaus Brønsted og Thomas Martin Lowry, introducerede uafhængigt af en mere generaliseret opfattelse af syrer og baser i 1923. I deres teori er en syre en forbindelse, der donerer en proton (H+) mens en base er en forbindelse, der accepterer en. Denne undfangelse udvider Arrhenius-definitionen til at tage højde for syre-basereaktioner, der ikke forekommer i vandig opløsning. For eksempel ifølge Brønsted-Lowry-definitionen er reaktionen mellem ammoniak og hydrogenchlorid til frembringelse af saltammoniumchlorid en syre-basereaktion, der ikke involverer udveksling af hydronium eller hydroxidioner. Det ville ikke blive betragtet som en syre-basereaktion under Arrhenius-definitionen. Bronsted-Lowry syre-base-reaktioner producerer ikke altid vand, men de producerer stadig salte.
Lewis generaliserer endnu mere
Også i 1923, G.N. Lewis fra UC Berkeley ændrede definitionen af syrer og baser for at redegøre for reaktioner, der ikke kunne forklares ved hjælp af Brønsted-Lowry-befrugtningen. I Lewis-teorien er baser donorer af elektronpar, mens syrer er elektronparparacceptorer. Denne undfangelse hjælper med at forklare reaktioner, der forekommer, ikke kun mellem faste stoffer og væsker, men også gasser som syre-base-reaktioner. I denne teori er produktet af reaktionen muligvis ikke et salt. F.eks. Frembringer reaktionen mellem zinkioner og ammoniak tetraamminezink, en kompleks ion.
Zn2++ 4NH3→4+.