Indhold
H2O2, der er to hydrogenatomer og to oxygenatomer, er den kemiske sammensætning af hydrogenperoxid. Brintperoxid har mange anvendelser. Det er et blegemiddel, svag syre, og det har oxiderende egenskaber, der gør det til en perfekt ingrediens til antiseptika, desinfektionsmidler, oxidationsmidler, sterilisatorer og drivmidler. De fleste mennesker har brintperoxid i deres medicin skabe, klar til at blive brugt til at rense små skrammer og udskæringer.
Nedsat stabilitet
Brintperoxid er et meget stabilt kemikalie. Når brintperoxid nedbrydes og mister stabilitet, frigiver det ilt. En faktor, der reducerer stabiliteten af brintperoxid, er forurening. Brintperoxid, der er fortyndet med vand, betragtes som kontamineret brintperoxid, og det mister stabiliteten hurtigt. Hydrogenperoxid, der er fortyndet med vand, har stabiliserede ingredienser tilsat til det for at udligne virkningerne af vandet. Opvarmning H2O2 forårsager også tab i stabilitet. I modsætning til fortynding af hydrogenperoxid med vand forårsager opvarmning af hydrogenperoxid voldsomt tab i stabilitet og øget tryk. Brintperoxid nedbrydes til ilt og vand, når det opvarmes og derefter afkøles. Opbevaring af brintperoxid i varme temperaturer uden ordentlig ventilation kan forårsage hurtigt tab af stabilitet og kan være farligt.
Tænding
Bortset fra et tab af stabilitet kan H2O2 antændes, når den opvarmes. Selvom hydrogenperoxid naturligvis ikke er brændbart, vil høje koncentrationer af hydrogenperoxid ledsages af høje koncentrationer af oxidationsmidler, som kan reagere farligt med varme, brændbare materialer og reduktionsmidler. Varme blandet med brændbare materialer kan forårsage, at brintperoxid forbrændes spontant, hvilket betyder, at det kunne antænde de brændbare materialer uden behov for en direkte varmekilde som en flamme. Opvarmning af hydrogenperoxid, der er koncentreret i niveauer på 74 procent eller højere, skaber antændelig damp, der spontant kan forbrænde, hvis det kommer i kontakt med brændbare materialer eller oxidationsmidler.
Eksplosion
Når H2O2 opvarmes, mister den stabilitet hurtigt og voldsomt. Det hurtige og voldsomme tab af stabilitet forårsager derefter forøget tryk, som igen kan sprænge eller eksplodere den beholder, i hvilken brintperoxidet opvarmes, hvis denne beholder er forseglet og / eller ikke korrekt ventileret. Opvarmning af brintperoxid får det til at miste stabilitet og nedbrydes til både ilt og vand, ilt frigives er eksotermisk nedbrydning, som kan forbrænde, hvis det blandes med ild. Opvarmning af brintperoxid med flammer kan derfor forårsage en eksplosion, når den exoterme frigivelse af ilt finder sted. Bare det at kontakte høje koncentrationer af hydrogenperoxid med andre oxidationsmidler kan forårsage en eksplosion, det er grunden til, at hydrogenperoxid bruges i drivmidler og sprængstoffer.