Indhold
Med en vis kemisk viden kan du relativt let gætte, om et molekyle vil være polært eller ej. Hvert atom vil have et andet niveau af elektronegativitet eller evne til at tiltrække elektroner. Faktisk beregning af et molekyls polaritet nøjagtigt kræver dog bestemmelse af molekylets form og udførelse af vektoraddition. Længden af hver vektor svarer til elektronegativiteten af atomet i hver binding. Retningen af vektoren svarer til molekylær form.
Tegn molekylet i standardkemisk format med alle atomer og frie elektroner vist på tegningen.
Bestem formen på molekylet. Med et eller to bundne atomer vil molekylet være lineært. Med to bundne atomer og ubundne elektroner vil molekylet være kantet. Med tre bundne atomer og ingen frie elektroner vil molekylet være fladt trekantet. Med tre bundne atomer og et sæt frie elektroner vil molekylet være trekantet, pyramidalt. Med fire bundne atomer vil molekylet være pyramidalt.
Bestem elektronegativiteten af hvert atom i molekylet. Brug en standardmåling, såsom en centimeter pr. Enhed af elektronegativitet, til at bestemme længden af hver vektor.
Tegn en vektor med den passende længde for hvert atom, som du bestemte vektorlængde. Tegn dem mod den retning, de vil vende mod i molekylet, i henhold til den form, der er bestemt i trin 2.
Line vektorerne ende til ende. Afstanden mellem dit udgangspunkt og den endelige vektor er målingen af polaritet i molekylet. Hvis du f.eks. Brugte 1 cm pr. Enhed elektronegativitet, og din sidste afstand mellem den sidste vektor og dit startpunkt er 5 mm, har molekylet en polaritet på 0,5 i den retning.