Indhold
Osmolaritet er målet for koncentrationen af et opløst stof i en opløsning. Det er specifikt et mål for antallet af mol opløste partikler i et givet volumen opløsning og ligner molaritet, som måler antallet af mol opløst stof i et givet opløsningsvolumen. Osmolaritet kan beregnes ud fra den osmotiske koefficient, antallet af partikler, som opløst stof dissocieres i, th og molariteten af det opløste stof.
Trinene
Beskriv forskellen mellem osmolaritet og molaritet. Denne sondring skyldes, at nogle opløste stoffer dissocieres, når de opløses, mens andre ikke gør det. For eksempel dissocieres bordsalt (NaCl) til dets komponentioner (Na + og Cl-), når det opløses. På den anden side dissocieres glukose ikke i mindre partikler, når det opløses.
Definer enhederne af osmolaritet. Osmolaritet måles i osmoler opløst per liter opløsning (osmol / L). En osmol kan uformelt beskrives som antallet af mol opløste bestanddele i en opløsning.
Beskriv den osmotiske koefficient. Denne værdi er afvigelsen af en testopløsning fra den ideelle løsning. Den komplette beregning af den osmotiske koefficient er kompleks, men det er graden af dissociation af opløsningen i enkle tilfælde. Den osmotiske koefficient vil derfor have et område fra 0 til 1 i disse tilfælde, således at den osmotiske koefficient er 1, når opløsningen er fuldstændig opløst.
Beregn osmolariteten ud fra observerede værdier. Osmolariteten af en opløsning kan gives som summen af (yi) (ni) (Ci), hvor yi er den osmotiske koefficient for opløst i, n er antallet af partikler, der opløses i dissocieres i, og Ci er molariteten af opløst jeg.
Mål osmolaritet direkte med et osmometer. Disse anordninger måler osmolaritet af specifikke partikler, såsom dem, der reducerer dampopløsningen i en opløsning eller sænker frysepunktet for en opløsning.