Indhold
en tilsvarende (Ækv.) I kemi er mængden af et stof, der kan reagere med en mol af en modion, der bærer en enhedsladning (+1 eller -1), såsom brint (H +) eller hydroxid (OH-). Den "lige" del af dette udtryk betyder altså lig med hensyn til kemisk valens, ikke med hensyn til ren masse.
For eksempel ved du måske, at en natriumion (Na +) reagerer med en klorion (Cl-) for at danne natriumchlorid eller bordsalt (NaCl). Af denne grund reagerer ethvert antal Na + -ioner med et ækvivalent antal Cl-ioner. Men en muldvarp (6.022 x 1023 partikler) af natrium har en masse på 23,0 gram, medens en mol chlor har en masse på 35,45 gram. Således er ækvivalenter nyttige til fremstilling af opløsninger til specifikke kemiske reaktioner.
En milliekvivalent (mEq), der er 1 / 1.000. Af ækvivalenten, er en mere almindelig måling end ækvivalenter på grund af de mængder, hvor stoffer forekommer i daglig kemiske situationer, som oftere er i milligram end gram.
I modsætning til en ækvivalent, der er en mængde, er molaritet (M) koncentration, der beskriver antallet af mol pr. Liter af et stof i en opløsning.
En formel til bestemmelse af milliequivalents er:
mEq = (mg × valens) mol mol masse
Oplysningerne om valens og molmasse findes i den periodiske tabel over elementerne. Valens ses normalt af formlen for det stof, som du arbejder med. For eksempel har NaCl en valens på en, fordi Na + har en ladning på +1. CaCl2 har en valens på to, fordi en calciumion, Ca2+, bærer en ladning på +2 og kræver to negative ioner for at opveje den.
Antag, at du får 200 ml af en 0,01 M NaCl-opløsning. Sådan beregnes milliequivalents:
Trin 1: Bestem massen af tilstedeværende stof
Den molære masse af NaCl er den molære masse af de to bestanddelende molekyler, Na og Cl, tilsat sammen. Fra den periodiske tabel er dette 23,0 + 35,45 = 58,45 g.
Således ville en 1 liter af en 1 M opløsning af NaCI indeholde 58,45 g. Men molariteten i dette eksempel (0,01 M) er kun 0,01 gange denne koncentration, og volumenet er kun 0,2 gange så meget (200 ml / 1.000 ml). Derfor er den samlede masse af NaCal, der er til stede:
(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,177 g
Da problemet krævede milligram, skal du multiplicere dette med 1.000:
(0,177 g) (1.000 mg / g) = 117 mg
Trin 2: Konverter milligram til milliekvivalenter
Ved hjælp af ovenstående formel giver mEq = (mg × valens) ÷ mol masse
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58,45 = 2 mEq