Indhold
Hastighedskonstanter overfører hastigheden af en reaktion, så du kan vide, hvor hurtig eller langsom en ingrediens i reaktionen vil forbruges pr. Enhedsvolumen. Jo højere hastighedskonstanten, jo hurtigere vil reaktionen fortsætte, og jo hurtigere forbruges en bestemt ingrediens. Enhederne for en hastighedskonstant er mængden af forbrugt reaktant divideret med tid og total reaktionsvolumen. Da der er mere end en reaktant i en hvilken som helst reaktion, er det muligt at beregne forskellige hastighedskonstanter for den samme reaktion.
Beregn volumen, hvor reaktionen finder sted. Forbrændingsreaktionen i dette eksempel finder sted i en cylindrisk raket, der er 90 centimeter lang og 72 centimeter i diameter. Volumenet af denne cylinder er lig med Pi gange radiusens firkant ganget med længden eller 3,14 gange 1296 kvadratcentimeter gange 90 centimeter. Volumen svarer til 366.400 kubikcentimeter eller 0.3664 kubikmeter.
Beregn forbrugshastigheden for reaktanterne. Resultater fra eksempeleksperimentet viste, at der blev skabt 180 kg vand pr. Sekund. Den kemiske reaktionsligning siger, at et molekyle med ilt eller to iltatomer bruges til at danne to molekyler vand. Derfor kan vi sige, at 180 blev divideret med 2 eller 90 kg iltmolekyler pr. Sekund under reaktionen. Et molekyle brint eller to hydrogenatomer bruges til at skabe et molekyle vand, så 180 kilo brintmolekyler blev forbrugt pr. Sekund.
Beregn hastighedskonstanten med hensyn til ilt pr. Kubikmeter ved at dividere iltforbruget med reaktionsvolumen: 90 kg / s divideret med 0,3664 er lig med 245,6. Derfor er hastighedskonstanten for denne reaktion 245,6 kg ilt pr. Sekund pr. Kubikmeter.
Beregn hastighedskonstanten med hensyn til brint pr. Kubikmeter ved at dividere 180 kg med 0,3664. Derfor er hastighedskonstanten for denne reaktion 491,3 kg brint pr. Sekund pr. Kubikmeter. Hver hastighedskonstant er gyldig, fordi den beregnes ved hjælp af en anden reaktant som basis.