Indhold
Elektroner drejer omkring deres atomer i kredsløb. I valensbindingsteori kan atomare orbitaler i et atom overlappe hinanden med ornamentalerne i andre atomer for at danne et molekyle, hvilket skaber splinterny, hybrid orbitaler. Dette fænomen kaldes hybridisering. Bestemmelse af hybridisering af et molekyle kan hjælpe med at identificere dets form og struktur. For eksempel sætter mange molekyler sig i en form, der minimerer mængden af frastødning mellem atomer og elektroner, hvilket skaber en form, der kræver så lidt energi som muligt at opretholde. At kende de former for former et molekyle vil have, når hybridiseret hjælper forskere med at forstå, hvordan molekylet kan interagere med andre. Hybridisering påvirker de typer bindinger, som et molekyle kan lave.
Beregning af hybridiseringer
Bestemm typer af bindinger i molekylet ved først at tegne molekylets kemiske struktur. Bemærk især antallet af enkelt-, dobbelt- og tredobbeltbindinger, som hvert atom danner. For eksempel har et molekyle kuldioxid to dobbeltbindinger. Molekylet kan repræsenteres som O = C = O, hvor hvert iltatom skaber en dobbeltbinding med det centrale kulstof.
Hybridisering defineres med hensyn til sp-orbitaler. S og p er en måde at betegne formen på de orbitalstier, elektronerne bevæger sig på. For orbitaler er stien nogenlunde cirkulær. For p-orbitaler er formen på stien mere som en håndvægt, hvor elektronet primært findes i et af to regioner snarere end i en cirkulær bane.
Bestemm hvert atoms hybridisering ved hjælp af de tilstedeværende bindinger. Tilstedeværelsen af ingen dobbeltbindinger indikerer en hybridisering af sp3. Et atom med en enkelt dobbeltbinding har en hybridisering af sp2. Et atom med to eller flere dobbeltbindinger eller med en enkelt tredobbelt har en hybridisering af sp.
Kulstofatomet i CO2 har to dobbeltbindinger, et med hvert iltatom. Derfor er kulhydrathybridiseringen sp.
Bestem hybridiseringen for de andre atomer i molekylet. Hvert iltatom i CO2 har en enkelt dobbeltbinding med kulstoffet. Hybridisering af hvert ilt er derfor sp2.
Find den samlede hybridisering af molekylet ved at bestemme det for det centrale atom. For CO2 er kulstof det centrale atom. Da carbon har en hybridisering af sp, er den samlede hybridisering af molekylet sp.