Indhold
- Hvor man finder en atomen masse i elementer
- At finde den Atomiske masse baseret på atomnummeret
- Find massen af en blanding
- Konvertering af atommasseenheder til gram
Hvert element på det periodiske system har en atommasse - en tilnærmelse af massen af et enkelt atom i dette element. Fordi atomer er så små, bruges en bestemt enhed til at måle massen af små mængder atomer. Meget store mængder atomer er nødvendige for at svare til meget små enheder, såsom gram og ounces.
Hvor man finder en atomen masse i elementer
Du kan finde den atomiske masse af et element på den periodiske tabel, der viser alle kendte elementer. Atommassen er det tal, der er anført direkte under symbolet for elementet i det periodiske system. Atommasse gives i atommasseenheder eller amu, som bruges til at måle meget små mængder af masse. F.eks. Har carbon - vist som "C" på det periodiske system - en atommasse på 12,0107 atommasseenheder. Dette betyder, at et carbonatom har en masse på ca. 12,0107 atommasseenheder. Dette kan variere, da et element, inklusive kulstof, kan have forskellige isotoper - former af elementet med forskellige antallet af neutroner, og dermed forskellige masser. Atommassen vist på det periodiske system er et gennemsnit baseret på, hvor almindelige forskellige isotoper er i forhold til hinanden.
At finde den Atomiske masse baseret på atomnummeret
For at finde ud af, hvor meget et bestemt antal atomer vejer i atommasseenheder, multipliceres den atommasse med antallet af atomer. Bemærk, at du normalt gør dette for et meget stort antal atomer og har brug for en lommeregner. Sig, at du har fået et problem for at finde massen på 6,7 x 10 ^ 4 carbonatomer. For at finde dette skal du multiplicere 6,7 x 10 ^ 4 med atommassen: masse = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atommasseenheder = 8,047 x 10 ^ 5 atommasseenheder
Find massen af en blanding
Du bliver måske også bedt om at finde massen af en blanding af to eller tre forskellige elementer. For at gøre dette ganges antallet af atomer i hvert separat element med elementerne atommasse og tilføj derefter disse masser sammen. Lad os sige, at du har 6,0 x 10 ^ 3 atomer med ilt og 1,2 x 10 ^ 4 atomer med brint. Oxygen har en atommasse på 15.9994 atommasseenheder, brint har en atommasse på 1.00794 atommasseenheder. Multiplicer hvert antal atomer med dets respektive atommasse, og tilføj dem: masse af en forbindelse = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atommasseenheder) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atommasseenheder) = (9,6 x 10 ^ 4 atommasseenheder) + (1,2 x 10 ^ 4 atommasseenheder) enheder) = 10,8 x 10 ^ 4 atommasseenheder
Konvertering af atommasseenheder til gram
Grammet er blandt de mest almindelige masseenheder, der bruges i kemi. Da atommasseenheder er så små, tager det et stort antal - 6,022 x 10 ^ 23 - for at udgøre et enkelt gram. Dette beløb kaldes Avogadros-nummer og bruges som en konstant i nogle beregninger. For at konvertere en mængde atommasseenheder i gram, divideres du med Avogadros Number. For eksempel, hvis du har 7,45 x 10 ^ 17 nitrogenatomer, ganges først med atommassen, divider derefter med Avogadros-nummer. Den atomære masse af nitrogen er 14.00674 atmassenheder, så: masse = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atommasseenheder) / (6,022 x 10 ^ 23 atommasseenheder / gram) = 1,73 x 10 ^ -5 gram