Indhold
Det er let at konkludere, at mineralolie og vand skal blandes godt. De er både klare og lugtløse. Men hvis du lægger noget mineralolie i en krukke med vand og ryster den, blandes mineralolien ikke med vandet. Det er fordi deres molekyler ikke lader dem opløse. Ligegyldigt hvor hårdt du ryster på din krukke, kan du se mineralolie opdeles i små pletter, men vandet vil ikke blandes med mineralolien.
Som tiltrækker som
Videnskabsekspert Christopher Grayce sammenligner interaktionen mellem olie- og vandmolekyler med, hvordan drenge interagerer med piger i udsparingen. Grayce siger: "Oljemolekyler kan lide at holde sig til andre oljemolekyler mere end de kan lide at holde sig til vandmolekyler."
Tvinge interaktion
Medmindre oljemolekylerne har en måde at forbinde med vandmolekyler, vil de to ikke blandes. Når en emulgator som sæbe går sammen med vand og olie, får deres molekyler noget til fælles, der hjælper dem med at danne en binding. Ellers kan vand og olie molekyler ikke blandes. Mineralolie har ikke-polære molekyler, og vand har polære molekyler.
Polære molekyler
Dr. Kent Simmons, en biologiinstruktør ved University of Winnipeg, beskriver vandmolekyler som at have to ender. Han siger, at den ene ende er positivt ladet, og den anden en negativt ladet. Et vandmolekyle er et polært molekyle.
Polære obligationer
Dette polære design af vandmolekyler danner en stærk nok binding, til at lette insekter som vandstriders ikke synker, når de går på vandet. Deres små fødder har ikke nok vægt til at trække vandets molekyler fra hinanden. Så mineralolies lettere vægt spiller en nøglerolle i, hvorfor de ikke vil blandes med vandvand. Dets ikke-polære binding er ikke så stærk som vandets polære binding.
Massefylde
Elmhurst College-professor Charles Ophardt beskriver tæthed "som en fysisk egenskab ved stof." Tæthed kan måles ved hjælp af materiens tyngde eller vægt efter volumen. Mineraloliets densitet er tæt på vægten af en vandstriderens trin; det er ikke tæt nok til at trække vandmolekylerne sammen.