Indhold
Molmasse, også kendt som molekylmasse, er vægten af en mol af en hvilken som helst kemisk forbindelse. En almindelig proces inden for kemi er at opnå den molære masse af kemiske forbindelser for korrekt at blande dem sammen. Med den periodiske tabel og et par enkle beregninger kan du hurtigt få den molære masse af enhver kemisk forbindelse, herunder KCl, også kendt som kaliumchlorid. Når du ved, hvordan du får den molære masse til KCl, kan du nemt bruge den samme teknik til at beregne molmassen for ethvert kemikalie.
Slå op kemikaliet "K (kalium)" og kemikaliet "Cl (klor) i den periodiske tabel (se Ressourcer). Skriv atommassen på både kalium og klor. For kalium er atommassen 35.453, og det atomære masse for chlor er 39,0983.
Identificer antallet af atomer i den kemiske forbindelse. For eksempel i KCl er der kun et atom i hver af de to kemikalier. Du kan identificere, om der er mere end et atom, hvis der er et abonnement skrevet under hvert kemisk symbol. Hvis der ikke er skrevet et abonnement, er der kun et atom.
Beregn for molmasse. Multiplicer antallet af atomer for hvert kemikalie ganget med atommassen. Tilføj resultaterne fra multiplikation af tallene for at opnå den molære masse for forbindelsen. For eksempel for KCl (1 atom X 39.0983 kalium) + (1 atom X 35.453 klor) = (74,5513 g / mol), som er den molære masse for KCI.