Batterier består af to halvcellereaktioner forbundet med en saltbro og understøttet i en elektrolytopløsning. Et almindeligt batteri er blysyrebatteriet, der leverer strøm til din bil. De to halvceller, der fungerer i disse batterier, er bly- og brint-halvcellerne. Den ene elektrode er lavet af blydioxid, og når blyet går ind i opløsningen, strømmer elektronerne fra den elektrode til den anden elektrode, hvor blydioxidmolekylerne accepterer elektronerne og omdannes til iltgas. Begge elektroder befinder sig i en elektrolytopløsning, der er i stand til at understøtte den elektriske strømning mellem elektroderne. Kravene til en elektrolyt er at være stærkt dissociative i opløsning og kunne fungere som en ladningsbærer. I blysyrebatteriet er svovlsyre og vand elektrolytten. Det forsyner også de sulfationer, der kræves til frigivelse af iltmolekyler til opløsning.
Fyld et bægerglas halvt fyldt med vand. For en elektrolytopløsning er destilleret vand det bedste valg. Det vil minimere de mulige forurenende stoffer i opløsningen. Nogle forurenende stoffer kan forårsage en reaktion med elektrolytionerne. For eksempel, hvis du blander en opløsning af NaCl, og vandet indeholder lave niveauer af bly, får du et bundfald ud af opløsningen. Fjernelse af nogle af ionerne fra opløsningen ændrer styrken af opløsningen.
Vælg en elektrolyt, der understøtter applikationen bedst. For batterier skal du vælge en elektrolyt, der indeholder et element, der bruges i en eller begge halvceller. For eksempel, hvis en af halvcellereaktionerne er med kobber, er et godt valg af en elektrolyt CuCO3 eller CuCl2. Begge disse understøtter halvcellen ved at sikre, at der er Cu2 + -ioner i opløsning. Du skal vælge en stærk syre, en stærk base eller saltet af en af disse. Den høje dissocieringsværdi af disse forbindelser forbedrer evnen af elektrolytopløsningen til transportladning.
Mål tilstrækkelig stærk syre, stærk base eller salt til at generere en elektrolytopløsning med tilstrækkelig styrke til at understøtte kravene til den elektrokemiske celle. Hvis koncentrationen af elektrolytten er for lav, kan det hæmme driften af den elektrokemiske celle. Elektrolytkoncentrationen skal være i intervallet 1M. Stærk syre, baser og salte fungerer derfor bedre end svag syre og baser på grund af den højere grad af dissociation.
Tilsæt den målte mængde elektrolyt til vandet i bægerglaset. Rør om for at sikre fuldstændig blanding.