Indhold
- Typer af intermolekylær styrke
- Hydrogenobligationer
- Dipole-Dipole Seværdigheder
- Spredningskræfter
- Styrken af spredningskræfterne
Intermolekylære kræfter er attraktioner mellem atomer eller molekyler. Styrken af disse attraktioner bestemmer stoffets fysiske egenskaber ved en given temperatur. Jo stærkere de intermolekylære kræfter er, desto tættere holdes partiklerne sammen, så stoffer med stærke intermolekylære kræfter har en tendens til at have højere smelte- og kogetemperaturer. Neon er en gas ved stuetemperatur og har en meget lav kogetemperatur på -246 grader Celsius - kun 27 Kelvin.
Typer af intermolekylær styrke
Der er tre hovedtyper af intermolekylær kraft, der findes mellem enheder i forskellige kemikalier. Den stærkeste type intermolekylær kraft er brintbindingen. Kemikalier, der udviser brintbinding, har en tendens til at have meget højere smelte- og kogepunkter end lignende kemikalier, der ikke deltager i brintbinding. Dipol-dipol-attraktioner er svagere end brintbindinger, men stærkere end den tredje type intermolekylær kraft: spredningskræfter.
Hydrogenobligationer
Hydrogenbindinger opstår, når et brintatom, der er kovalent bundet til et elektronegativt atom, såsom ilt, nitrogen eller fluor, interagerer med et andet elektronegativt atom på et nabomolekyle. Styrken af brintbindinger er høj, ca. 10% af styrken af en normal kovalent binding. Neon er imidlertid et element og indeholder ikke nogen atomer af brint, derfor kan hydrogenbinding ikke finde sted i neon.
Dipole-Dipole Seværdigheder
Dipol-dipol-attraktioner forekommer i molekyler, der udviser permanente dipoler. En permanent dipol opnås, når elektronerne i et molekyle er ujævnt fordelt, således at den ene del af molekylet har en permanent delvis negativ ladning, og en anden del har en permanent delvis positiv ladning. Stoffer, hvor partiklerne har permanente dipoler, har intermolekylære kræfter lidt højere end stoffer uden. Neonpartikler er enkeltatomer, derfor har de ingen permanent dipol; så denne type intermolekylær kraft er ikke til stede i neon.
Spredningskræfter
Alle stoffer inklusive neon demonstrerer spredningskræfter. De er den svageste type intermolekylær kraft, da de kun er forbigående, men alligevel er deres samlede virkning tilstrækkelig til at danne en betydelig tiltrækning mellem partikler. Spredningskræfter forekommer på grund af den tilfældige bevægelse af elektroner inden i atomet. På et hvilket som helst tidspunkt er det sandsynligt, at der vil være flere elektroner på den ene side af atomet end den anden, der omtales som en midlertidig dipol. Når et atom oplever en midlertidig dipol, kan det have en indvirkning på tilstødende atomer. For eksempel, hvis den mere negative side af atomet kom tæt på et andet atom, ville det afvise elektronerne og inducere en anden midlertidig dipol i det nærliggende atom. De to atomer vil derefter opleve en kortvarig elektrostatisk tiltrækning.
Styrken af spredningskræfterne
Styrken af spredningskræfter afhænger af antallet af elektroner i partiklen, da hvis der er flere elektroner, er der en chance for, at en midlertidig dipol vil være meget mere betydelig. Neon er et relativt lille atom med kun 10 elektroner, så dens spredningskræfter er kun svage. Alligevel er neonens spredningskræfter tilstrækkelige til at lette en kogetemperatur, der er 23 grader højere end helium, som kun har to elektroner. Således kræves betydeligt mere energi for at overvinde spredningskræfterne tilstrækkeligt til at lade atomerne adskille sig og blive gasformige.