Det gamle ordsprog med lignende opløses som stammer fra forståelse af molekylernes polære eller ikke-polære karakter. En molekylpolaritet stiger fra elektronregativiteten af atomerne i molekylet og den rumlige placering af atomer. Symmetriske molekyler er ikke-polære, men efterhånden som molekylets symmetri mindskes, bliver molekylerne mere polære. Kovalente bindinger deler elektroner mellem atomerne med den større del af elektronerne, der ligger nærmere atomet med den højere elektronegativitet.
Bestem om molekylet er ionisk eller kovalent. Ioniske molekyler er polære, når de opløses i opløsning. Ioniske molekyler frigiver eller accepterer elektroner fra andre atomer i molekylet.
Identificer molekylets atomer og typer af bindinger imellem dem. Kovalent binding mellem atomer i molekylet bestemmer atomernes rumlige orientering og er vigtig, når bestemmelsesområderne bestemmes.
Find den relative elektronegativitet af atomerne i molekylet. Tendensen til elektronegativitet øges, når du bevæger dig mod øverste højre hjørne.
Generer en pil langs hver binding, der angiver den positive og negative ende af bindingen, og pilens længde er proportional med forskellen mellem elektronegativiteterne. Dette er molekylets dipoler.
Sørg for, at hver binding i molekylet er korrekt orienteret baseret på den binding, det er involveret. Enkeltbindinger er orienteret ved 109,5 grader i form af en tetrahedron, et dobbeltbundet atom har bindinger ved 120 grader med en plan trekantorientering, og en tredobbelt binding er en plan linje med en bindingsvinkel på 180 grader. Eksempler på disse er carbontetrachlorid, vand og kulilte.
Sum de individuelle dipoler i molekylet for at bestemme molekylets samlede dipol. I et molekyle som kuldioxid er der to dipoler, der stammer fra kulstofatomet og peger mod iltatomet.Disse dipoler er orienteret 180 grader fra hinanden og har nøjagtigt samme størrelse, hvilket resulterer i et molekyle, der er ikke-polært. I modsætning hertil har vandmolekylet en tetrahedrisk orientering med dipolerne, der peger fra hydrogenatomerne mod oxygenatomet og har en samme længde. To andre dipoler findes mellem iltatomet og de to ensomme par elektroner, der peger væk fra iltatomet mod de resterende hjørner af tetrahedronen. Da alle dipoler peger i en retning, er molekylet polært.
Klassificer hvert molekyle som polært eller ikke-polært baseret på størrelsen af dets molekylære dipol. Jo større molekylets dipol er, jo tættere er molekylet på den polære side af klassificeringsskalaen.