Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Definition af molekoncentration
- Find masse af opløst stof
- Bestem molmasse
- Beregn mol opløst stof
- Beregning af molkoncentration
- Måling af syrer og baser
Beregning af den molære koncentration af en opløsning er en relativt ligefrem proces: Bestem, hvor mange mol af et stof du har, og del det derefter med liter opløsning. Den første del er vanskelig, fordi du er nødt til at udarbejde detaljerne i den kemiske formel til opløsningen. Mathematikken er dog enkel aritmetisk.
TL; DR (for lang; læste ikke)
For at finde den molære koncentration af en opløsning, divideres mol opløst med liter opløsning.
Definition af molekoncentration
Den molære koncentration af en opløsning er antallet af mol opløst stof divideret med liter vandet af opløsningen. Du måler molkoncentration i mol pr. Liter. Ét mol opløst stof i en liter vand giver en koncentration på 1 M.
Find masse af opløst stof
Et tidligt trin i bestemmelsen af molkoncentrationen er at finde massen af det opløste stof - gram af det opløste stof. Skriftlige problemer angiver normalt massen, selvom du muligvis skal konvertere til gram fra en anden enhed. I en laboratorieindstilling måler du massen af det opløste stof i en balance eller skala, før du opløser det. Som med alt laboratorium skal du være så nøjagtig, som udstyret tillader, fordi dine målinger påvirker nøjagtigheden af dine beregninger og resultater.
Bestem molmasse
For at finde antallet af mol opløst stof skal du først beregne stoffets molære masse. For den kemiske formel for dit opløst stof, find hvert element op i det periodiske system og skriv den gennemsnitlige atommasse i atommasseenheder (AMU'er). For ethvert element, der vises i multipler, multipliceres massen med antallet af atomer pr. Molekyle i dette element. Sørg for at medtage grupper, der også vises i flere mængder. Tilføj de samlede AMU'er for at få den molære masse. For eksempel er formlen for eddikesyre CH3COOH. Bemærk, at molekylet har i alt to carbonatomer, to oxygenatomer og fire hydrogenatomer. Du multiplicerer den atomære masse af kulstof med 2, ilt med 2 og brint med 4 og tilføjer derefter resultaterne for at få den samlede molære masse i gram pr. Mol. Atommasserne af kulstof, ilt og brint er henholdsvis 12.01, 16.00 og 1.008. Ved at multiplicere masserne og mængderne giver du (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) = 60,05 gram pr. Mol.
Beregn mol opløst stof
Beregn molen af dit opløst stof ved at dele massen i gram med gram pr. Mol. For eksempel har du 10 g eddikesyre. Opdeling af 10 g med 60,05 g / mol giver 0,1666 mol opløst stof.
Beregning af molkoncentration
Find den molære koncentration ved at dividere de mol, du har beregnet med liter vand, der blev brugt til at fremstille opløsningen. F.eks. Er eddikesyren i ovenstående eksempel fuldstændigt opløst i 1,25 liter vand. Opdel 0,1666 mol med 1,25 L for at få den molære koncentration, 0,1332 M.
Måling af syrer og baser
For syrer og baser kan du bestemme den molære koncentration af ukendte opløsninger ved at måle opløsningens pH eller pOH. Matematikken er lidt mere kompliceret og involverer den almindelige antilogaritme eller eksponenter på 10. For at finde den molære koncentration af en syre måles pH-værdien, ganges den derefter med -1 og tages den fælles antilog for resultatet. For eksempel måler du en prøve saltsyre, og pH-aflæsningen er 2. Multiplicer 2 med -1 og få -2. Den fælles antilog på -2 (10 til -2 effekt) giver koncentrationen 0,01 M.