Den ideelle gaslov relaterer et antal af fysiske gassegenskaber til hinanden. I henhold til loven er produktet af et gastryk og volumen proportionalt med produktet af dets temperatur og antallet af molekyler deri. Ved et kendt tryk kan du derfor beregne en gastemperatur ud fra dens volumen og dets antal molekyler. Den sidste faktor, der vedrører disse værdier, er en konstant, kendt som den universelle gaskonstant.
Multiplicer lufttrykket i atmosfæren med dets volumen i liter. Ved for eksempel et tryk på 4 atmosfærer og et volumen på 5 liter giver 4 x 5 = 20.
Del resultatet med antallet af mol gas. Hvis for eksempel gassen indeholder 2 mol molekyler: 20/2 = 10.
Del resultatet med gasskonstanten, som er 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121.86. Dette er gasstemperaturen i Kelvin.
Træk 273.15 for at konvertere temperaturen til grader Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.