Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Ionic vs. kovalente forbindelser
- Ioniske forbindelser i vand
- Kovalente forbindelser i vand
En kemisk forbindelse består af mange identiske molekyler dannet af atomer fra mere end et element bundet med kemiske bindinger. Dog er ikke alle forbindelser skabt ens. Forskellige ting sker med ioniske forbindelser og kovalente forbindelser, når de opløses i vand.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Når ioniske forbindelser opløses i vand, gennemgår de en proces, der kaldes dissociation, og opdeles i ioner, der udgør dem. Når du placerer kovalente forbindelser i vand, opløses de imidlertid typisk ikke, men danner et lag oven på vandet.
Ionic vs. kovalente forbindelser
Ioniske forbindelser er molekyler, der består af modsat ladede ioner, som er ioner med både negative og positive ladninger. Kovalente forbindelser er ikke-metaller bundet sammen og består af to elektroner, der er delt mellem to atomer. Ioniske forbindelser har et højt smelte- og kogepunkt, men kovalente forbindelser har et relativt lavere smelte- og kogepunkt. Dette skyldes, at ioniske forbindelser har brug for en meget stor mængde energi for at bryde deres ioniske bindinger og adskille de positive og negative ladninger. Da kovalente forbindelser er lavet af forskellige molekyler, der ikke blandes med hinanden, adskilles de lettere. Natriumbromid, calciumchlorid og magnesiumoxid er eksempler på ioniske forbindelser, medens ethanol, ozon, hydrogen og carbondioxid er eksempler på kovalente forbindelser.
Ioniske forbindelser i vand
Når ioniske forbindelser opløses i vand, bryder de op i ioner, der udgør dem gennem en proces kaldet dissociation. Når de placeres i vand, tiltrækkes ioner af vandmolekylerne, som hver har en polær ladning. Hvis kraften mellem ionerne og vandmolekylerne er stærk nok til at bryde bindingerne mellem ionerne, opløses forbindelsen. Iionerne adskiller sig og dispergerer i opløsning, hver ringet af vandmolekyler for at forhindre genmontering. Den ioniske opløsning omdannes til en elektrolyt, hvilket betyder, at den kan lede elektricitet.
Kovalente forbindelser i vand
Når kovalente forbindelser opløses i vand, brydes de i molekyler, men ikke individuelle atomer. Vand er et polært opløsningsmiddel, men kovalente forbindelser er normalt ikke-polære. Dette betyder, at kovalente forbindelser typisk ikke opløses i vand i stedet for at fremstille et separat lag på vandoverfladen. Sukker er en af de få kovalente forbindelser, der opløses i vand, fordi det er en polær kovalent forbindelse (dvs. dele af deres molekyler har en negativ side og en positiv side), men det adskilles stadig ikke i ioner, som ioniske forbindelser gør i vand. Olie er en ikke-polær kovalent forbindelse, hvorfor den ikke opløses i vand.