Indhold
Den periodiske tabel er organiseret i kolonner og rækker. Antallet af protoner i kernen øges, når man læser den periodiske tabel fra højre til venstre. Hver række repræsenterer et energiniveau. Elementerne i hver kolonne deler lignende egenskaber og det samme antal valenselektroner. Valenselektroner er antallet af elektroner i det yderste energiniveau.
Antal elektroner
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesAntallet af elektroner i hvert energiniveau vises på det periodiske system. Antallet af elementer i hver række viser, hvor mange elektroner det tager at udfylde hvert niveau. Hydrogen og helium er i den første række eller periode på det periodiske system. Derfor kan det første energiniveau have i alt to elektroner. Det andet energiniveau kan have otte elektroner. Det tredje energiniveau kan have i alt 18 elektroner. Det fjerde energiniveau kan have 32 elektroner. I henhold til Aufbau-princippet vil elektronerne først udfylde de laveste energiniveauer og bygge ind i de højere niveauer, hvis energiniveauet, før det er fuldt.
orbitaler
••• Roman Sigaev / iStock / Getty ImagesHvert energiniveau består af områder kendt som en orbital. En orbital er et sandsynligt område, hvori elektroner kan findes. Hvert energiniveau bortset fra det første har mere end en orbital. Hver orbital har en bestemt form. Denne form bestemmes af den energi, elektronerne i orbitalen besidder. Elektroner kan bevæge sig overalt i form af orbitalen tilfældigt. Egenskaberne ved hvert element bestemmes af elektronerne i orbitalen.
S Orbital
••• Arkeofoto / iStock / Getty ImagesS-orbitalen er formet som en kugle. S-orbitalen er altid den første, der udfyldes i hvert energiniveau. De første to kolonner i den periodiske tabel er kendt som s-blokken. Dette betyder, at valenselektronerne for disse to søjler findes i en s-orbital. Det første energiniveau indeholder kun en s-orbital. F.eks. Har brint en elektron i s-orbitalen. Helium har to elektroner i s-orbitalen, der fylder energiniveauet. Da heliums energiniveau er fyldt med to elektroner, er atomet stabilt og reagerer ikke.
P-orbitalen
••• carloscastilla / iStock / Getty ImagesP-orbitalen begynder at udfyldes, når s-orbitalen er blevet fyldt i hvert energiniveau. Der er tre p-orbitaler pr. Energiniveau, hver formet som et propelblad. Hver af p-orbitaler har to elektroner, i alt seks elektroner i p-orbitaler. I henhold til Hunds regel skal hver p-orbital pr. Energiniveau modtage en elektron, før de tjener en anden elektron. P-blokken starter med søjlen, der indeholder bor, og slutter med søjlen med ædelgasser.
D- og F-orbitaler
••• agsandrew / iStock / Getty ImagesD- og f-orbitaler er meget komplekse. Der er fem d-orbitaler pr. Energiniveau, startende med det tredje energiniveau. Overgangsmetaller udgør d-orbitaler. Der er syv f-orbitaler pr. Energiniveau startende med det femte energiniveau. Lanthanid og actinid udgør f-orbitaler.