En ionionisk ligning er en formel, der kun viser de opløselige, stærke elektrolytter (ioner), der deltager i en kemisk reaktion. Andre, ikke-deltagende "tilskuer" -ioner, uændrede under hele reaktionen, er ikke inkluderet i den afbalancerede ligning. Disse typer reaktioner forekommer normalt i opløsninger, når vand er opløsningsmidlet. Stærke elektrolytter er gode ledere af elektricitet og ioniseres ofte ofte i en vandig opløsning. Svage elektrolytter og ikke-elektrolytter er dårlige ledere af elektricitet og mister få eller ingen ioner i en vandig opløsning - hvilket bidrager meget lidt til ionindholdet i en opløsning. Det er vigtigt at kende de stærke, opløselige elektrolytter fra den periodiske tabel for at løse disse ligninger.
Skriv den generelle afbalancerede ligning for en reaktion. Dette viser de indledende reaktanter og de resulterende produkter efter reaktion. F.eks. Resulterer en reaktion mellem calciumchlorid og sølvnitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - resulterer i produkterne (Ca) (NO3) (2) aq og (2Ag) ) (Cl) s.
Skriv den samlede ioniske ligning med hver kemisk reaktant og produkt skrevet som enten ioner eller molekyler. Hvis et kemikalie er en stærk elektrolyt, skrives det som en ion. Hvis et kemikalie er en svag elektrolyt, skrives det som et molekyle. For den afbalancerede ligning (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, er den totale ioniske ligning skrevet som: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( cl) s.
Skriv den netto ioniske ligning. Hver reaktant, der mister få eller ingen ioner, er en tilskuer og er ikke inkluderet i ligningen. I eksemplet ligning (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag (Cl) s, Ca (2+) og NO (3-) opløses ikke i opløsning og er ikke en del af reaktionen. Dette forstås, når du overvejer at de to kemikalier forekommer uændrede før og efter reaktionen. Derfor er den netto ioniske ligning (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.