Indhold
Svovl, det latinske ord for svovl, er et naturligt forekommende element. Brugt i tændstikker bruges kridt og medicin, svovl sammen med mange andre elementer til at skabe et antal ioner eller ladede molekyler. Sulfid og sulfit er to ioner dannet af svovl. Mens de to har ligheder, findes der mange forskelle mellem dem.
Svovl
Svovl, et element med atomsymbolet "S", har eksisteret i århundreder. Det er en ikke-metal, hvilket betyder, at den vises på yderste højre side af det periodiske system. Dets atomnummer er seksten, hvilket betyder, at svovlatomer har 16 protoner og elektroner. Ved stuetemperatur vises svovl som et gult fast stof. Svovls mest almindelige isotoper er S-32, S-33, S-34, S-35 og S-36. Af disse isotoper er kun S-35 radioaktiv. Dens halveringstid, eller det tager en halv prøves atomer at nedbrydes til et andet element, er 87,2 dage.
Joner og ioniske obligationer
Ioner er molekyler, der enten er blevet positivt eller negativt ladet. Atomer med en overskydende mængde protoner bliver positivt ladede, mens atomer med ekstra elektroner bliver negativt ladede. Ioner, der er modsat ladet, tiltrækkes af hinanden og danner en ionisk binding. Under en ionisk binding deler metallet, ioner, der er dannet af elementer længst til venstre på det periodiske bord, en elektron med en ikke-metal. Sulfit og sulfid er to slags ioner med svovl.
sulfid
En sulfidion består af et ensidigt svovlatom. Dens ladning er negativ to, hvilket giver sulfider denne formel: S ^ 2-. Sulfidioner er ekstremt basale. En velkendt ionforbindelse med en sulfidion er H_2S. Den berygtede rådne æg lugt ofte forbundet med svovl stammer fra denne forbindelse. Sulfidforbindelser er ret opløselige. Mange forbindelser, såsom PbS, CuS og HgS, er uopløselige i sure og basiske opløsninger. Andre såsom CoS, FeS og MnS er kun opløselige i baser.
sulfit
At være en ion har sulfit som sulfid en negativ ladning. Den sondrende faktor mellem sulfid og sulfit er imidlertid deres molekylære sammensætning. Udover et svovlatom har sulfitter tre oxygenatomer. Denne tilføjelse forårsager dannelse af bindinger i ion, en anden funktion sulfidioner har ikke. Imidlertid er sulfit og sulfid ens på måder. Sulfitioner har ligesom sulfid en negativ to ladning. Sulfitioner har denne formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitioner anvendes regelmæssigt som konserveringsmiddel i vin. De findes naturligt i surt regn, resultatet af samspillet mellem vand og svovldioxid.