Indhold
Atomer er de mindste partikler, der stadig bevarer et kemiske egenskaber. De består af subatomære partikler kaldet neutroner, elektroner og protoner. Ioner oplades atomer eller grupper af atomer. Joner kan være positivt eller negativt ladet. Positivt ladede ioner kaldes kationer. Negativt ladede ioner kaldes anioner.
Atomer udgør elementer baseret på antallet af protoner, de har. Ioniske ladninger tildeles baseret på antallet af elektroner, en ion har.
Atomet
Elementer er grundlæggende stoffer, der er fremstillet af atomer, som ikke kan kemisk ændres eller nedbrydes yderligere. Atomer består af en kernekerne og orbitalelektroner. Kernen består af protoner og neutroner. Protoner er små partikler, der har en lidt positiv ladning. Neutroner har omtrent samme størrelse som protoner. De har ingen gebyr. Elektroner er meget små, endda mindre end protoner og neutroner. Elektroner har en lidt negativ ladning. Antallet af protoner i atomens kerne bestemmer hvilket element atomet udgør. Antallet af elektroner, især valenselektroner, der kredser omkring kernen, bestemmer, hvor reaktivt atomet er.
Valenselektroner
Elektroner kredser om en atomkerne, fordi de tiltrækkes af de positivt ladede protoner. De holder sig ikke til kernen, fordi de frastøttes af de negative elektroners negative ladninger. Elektroner har en tendens til at kredses i lag kaldet skaller. Hver skal er "fyldt", når den indeholder en octet på otte elektroner. Den yderste skal indeholder valenselektroner. Valenselektronerne bestemmer, hvor reaktivt et element er. Atomer i forskellige elementer har forskellige antal elektroner. Antallet af valenselektroner, som et atom har, kan bestemmes ved hjælp af den periodiske tabel. Der er otte kolonner i det periodiske system, og elementer er organiseret i en af de otte kolonner. Antallet af valenselektroner i et element svarer til dets søjle, der spænder fra en til otte. De ædelgasser i søjle otte har en fuld octet af valenselektroner og er ikke meget reaktive.
Fuldt Octets
Ædelgasserne er meget stabile, fordi de har en fuld ydre skal. De fleste elementer, med undtagelse af tungmetaller, lanthanider og actinider, følger oktetreglen. Oktetreglen siger, at elementer har en tendens til at gennemgå reaktioner, der resulterer i en fuld valensskal. Atomer med fulde ydre skaller er ikke meget reaktive, fordi de er energisk stabile. Atomer udveksler elektroner for at øge stabiliteten.
Elektronoverførsel
Ioner dannes, når atomer overfører elektroner. Alle atomer "vil" have en fuld octet af elektroner i deres yderste skaller. Atomer med syv valenselektroner vil ønske at få et elektron til at have i alt otte. At få en er lettere end at miste syv. Atomer med en valenselektron ønsker at miste et elektron for at falde ned til en fuld skal. At miste en er lettere end at vinde syv. Elektroner har en negativ ladning, så atomer, der får et elektron for at fuldføre deres oktet, også får en negativ ladning og bliver til anioner. Atomer, der mister et elektron, mister en negativ ladning og bliver kationer. Atomer, der mister eller får flere elektroner, mister eller får flere afgifter.