Indhold
I kemi refererer begrebet polaritet til, hvordan nogle kemiske bindinger resulterer i ulig deling af elektroner. Dette betyder, at delte elektroner vil være tættere på et atom i en binding end et andet, hvilket skaber områder med positiv og negativ ladning. Du kan bruge forskellen i elektronegativitet af to atomer til at forudsige, om de danner polære, ikke-polære eller ioniske bindinger. Vand er et velkendt eksempel på et polært molekyle. Ifølge University of Arizona "har vand en delvis negativ ladning nær iltatom - og delvis positive ladninger i nærheden af hydrogenatomer."
Tegn molekylets Lewis-struktur. Bemærk hvert element i molekylet.
Slå op hvert element i molekylet i en elektronegativitetstabel og bemærk deres elektronegativitet.
Trækk det elektroniske elektronegativitet i en binding fra det andet. Tag den absolutte værdi. En forskel fra 0,0 til 1,2 er ikke-polær. En forskel på 1,2 til 1,8 er polær. En forskel på 1,8 og derover er ionisk.
Gentag trin 3 for hver binding i molekylet.
Tegn en pil nær hver polær binding. Ret spidsen mod det mere elektronegative atom. Hvis alle pilene peger på et fælles centrum, er molekylet ikke-polært. Hvis de ikke gør det, er molekylet polært.