En mol atomer er 6,022 x 10 ^ 23 atomer. Dette nummer kaldes Avogadros konstant. Det er opkaldt efter den italienske forsker og lærde Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro foreslog, at to forskellige gasser i lige store mængder skulle have det samme antal molekyler, hvormed han var i stand til at relatere molekylvægten af de to gasser til forholdet mellem deres densiteter. Brug konstant Avogadros til let at konvertere et eller flere atomer af ethvert element til gram.
Skriv på et stykke papir navnet på et element, der interesserer dig, og antallet af atomer i det element, du ønsker at konvertere til gram. For eksempel skriver du "Syv atomer af litium."
Find det element, der interesserer dig i en online periodisk tabel (se Ressourcer) eller en kemisk bog. For eksempel finder du elementet lithium (Li) i den første søjle i det periodiske system, andet fra toppen.
Læs nummeret under symbolet for litium. For eksempel læser du 6.941.
Del tallet under symbolet på elementet med 6.022 x 10 ^ 23 ved hjælp af en videnskabelig lommeregner. For eksempel 6.941 / (6.022 x 10 ^ 23) = 1.152 x 10 ^ -23.
Multiplicer dit svar gange antallet af atomer, du skrev på papiret. For eksempel (1.152 x 10 ^ -23) x 7 = 8.068 x 10 ^ -23. Syv lithiumatomer vejer ca. 8,07 x 10 ^ -23 gram.