Indhold
De fleste kemiske formler involverer underskrifter, der er tal. Selvom disse tal ikke følges af enheder, der er skrevet i formlen, er de faktisk mængder med enheder. Således iboet i kemiske formler er nødvendigheden af konverteringsfaktorer, som er fraktioner, der konverterer en enhed til en anden, når de ganges med en måling. Processen med at bruge konverteringsfaktorer kaldes dimensionel analyse, og den er afgørende for undersøgelsen af kemiske formler og ligninger.
Mol af forbindelser til mol af elementer
En muldvarp er en måleenhed for mængden. Hvis et helt tal vises som et underskrift i en kemisk formel, repræsenterer det antallet af mol af det element, der umiddelbart går foran underskriften i formlen. Hvis subscriptet følger et sæt parenteser, repræsenterer det antallet af mol i gruppen af atomer i parenteser. Molen er nyttig, fordi det hjælper dig med at forstå den relative mængde af hvert element i en forbindelse, og disse mængder er angivet af underskrifterne i formlen. For eksempel er formlen for vand H2O, hvor de to er underskrift for brint. Der er intet abonnement efter ilt, hvilket er det samme som at have et abonnement på et. Derfor indeholder en mol af forbindelsen H2O to mol hydrogen og en mol ilt, og omdannelsesfaktorerne er henholdsvis (2 mol hydrogen / 1 mol H20) og (1 mol oxygen / 1 mol H20).
Mole til atomer og molekyler
En moleenhed er nyttig ikke kun fordi den bryder en formel ned i dets kemiske komponenter, men også på grund af dets forhold til antallet af atomer og molekyler. En mol er 6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler, så omdannelsesfaktoren er (6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler / 1 mol). For eksempel er en mol kulstof lig med 6,02 * 10 ^ 23 atomer af kulstof, og en mol kuldioxid er lig med 6,02 * 10 ^ 23 molekyler kuldioxid. Da formlen for kuldioxid er CO2, kan en mol kulstof og to mol ilt findes i en mol kuldioxid. Således findes 6,02 * 10 ^ 23 carbonatomer og 12,04 * 10 ^ 23 oxygenatomer i en mol kuldioxid.
Mole til gram
Selvom det er vigtigt at forstå mol og antallet af atomer og molekyler, er en mere praktisk enhed til eksperimenter gram, som er en masseenhed. Du kan ikke måle en mol af et stof i et laboratorium, men du kan måle dens masse i gram på en balance. Konverteringsfaktoren for konvertering af mol til gram kommer fra den periodiske tabel. Atommassen, der normalt gives under atomsymbolet og atomnummeret, er antallet af gram pr. Mol af dette element. For eksempel er atommassen i germanium 72,61 g / mol. Derfor er konverteringsfaktoren (72,61 g Ge / 1 mol Ge). Konverteringsfaktoren for hvert element er analog; udskift blot den atomære masse af germanium med den atomære masse af det element, der studeres.
Procents til mol
Undertiden er underskrifterne i kemiske formler ikke hele tal, men decimaler. Disse er procent, og det er ofte nødvendigt at konvertere procent til mol. For eksempel, hvis du har en forbindelse, hvis bestanddele er angivet i procent, som C0.2H0.6O0.2, så er 20 procent af molens forbindelser mol, 60 procent er brint og 20 procent er oxygen. For at konvertere til mol, skal du finde den faktor, der ganges med den mindste procent for at få et produkt på 100 procent. I dette tilfælde er den mindste procent 20 procent, så dette tal er 5. Multiplicer derefter hver procent med dette antal for i vores tilfælde at få formlen CH3O, siden 20% * 5 = 100% = 1 og 60% * 5 = 300% = 3.