Indhold
Loven om konservering af stof bestemmer, at der i en almindelig kemisk reaktion ikke er nogen påviselig stigning eller fald i stofmængden. Dette betyder, at massen af stoffer, der er til stede i starten af en reaktion (reaktanter), skal være lig med massen af de dannede (produkter), så masse er det, der bevares i en kemisk reaktion.
Molekylær vægt
Bevarelse af stof kan illustreres ved omsætning af brint (H2) og ilt (O2) til dannelse af vand (H2O). Et vandmolekyle indeholder to atomer brint og et atom med ilt, så en mol - molekylvægten i gram - vandmolekyler indeholder to mol brint og en mol ilt. Med andre ord, 2,02 gram brint reagerer med 16 gram ilt og danner 18,02 g vand.
Empirisk formel
Loven om konservering af stof kan bruges til at bestemme den empiriske formel - forholdet mellem atomernes elementer - af en ukendt forbindelse.
Atomøkonomi
Den såkaldte "atomøkonomi" af en reaktion angiver andelen af reaktanter, der omdannes til nyttige produkter. Reaktioner med høj atomøkonomi producerer mindre affald og kan indgå i en strategi for at bevare miljøet.