Indhold
Du har erobret navngivningen af forbindelser, og nu er du klar til at gå over i afbalancering af kemiske ligninger. Men processen involverer flere tal, og allerede koefficienter virker sværere end abonnement. Abonnementer i en kemisk formel er konstante for hver forbindelse. Natriumphosphat er altid Na3PO4. Metan er altid CH4. Selv forbindelser, der kan udtrykkes på flere måder (eddikesyre: CH3COOH eller C2H3O2), indeholder altid det samme antal af deres respektive elementer. Ikke så for koefficienter. Methan kan forekomme i en kemisk ligning som 3CH4, 4CH4 eller endda 18CH4. Hvordan kan dette nummer ændres uden at ændre forbindelsen? Og hvad får det til at ændre sig? Bemærk, at alle numre, der følger kemiske symboler, skal være underskrifter.
Identifikation
Koefficienten i en kemisk formel er det tal, der umiddelbart går foran forbindelsen. Det vises i fuld størrelse, aldrig som et abonnement eller et superskript.
Fungere
Koefficienten i en kemisk formel repræsenterer mængden af hvert kemisk til stede. Mængden af et stof måles i mol.
Muldvarp
Føflekken kan være et vanskeligt koncept at mestre. Forvirringen omgiver normalt det faktum, at det kan bruges til at måle atomer, molekyler eller næsten alt, hvad der involverer en mængde. Bare husk, at muldvarpen måler den mest basale enhed, der er mulig. Hvis du beskæftiger dig med brintatomer, måler en mol mængden af tilstedeværende atomer. Hvis du har at gøre med molekyler af etan (CH3CH3), er molekylet den mest basale enhed, ikke atomet. En muldvarp er 6.022x10 ^ 23 af den mest basale enhed. (En caret indikerer superscript; 10 ^ 23 er 10 hævet til den tredje tredie magt.) En mol brint er 6,022x10 ^ 23 atomer brint. Ét mol ethan er 6.022x10 ^ 23 molekyler af etan. En koefficient i en kemisk formel angiver, hvor mange mol af dette stof der er til stede. 3CH4 betyder, at 3 mol CH4, og dermed 1,8066x10 ^ 24-molekyler af CH4, er til stede.
Balancering af ligninger
Koefficienter bruges i processen med at afbalancere ligninger, kendt som støkiometri. Vi tilføjer koefficienter til forbindelser i kemiske ligninger for at sikre, at antallet af mol af hvert element er det samme på begge sider af ligningen. Eksempler: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H20 1 mol C, 4 mol H , 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Konvertering af mol til gram
Vi bruger også koefficienter, når vi bestemmer mængden af et kemikalie, der skal bruges i laboratoriet. Vi kan ikke veje mol på vores skala, så vi må konvertere mol til gram. Til denne konvertering bruger vi hvert element mol mol masse, der findes på det periodiske system. Hvis vi ved hjælp af vores støkiometriske beregninger ved, at vi har brug for 5 mol is (H2O), bruger vi simpelthen dimensionel analyse til at finde ud af, hvor mange gram is der skal tilføjes til reaktionen: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g is