Indhold
Et kalorimeter er en enhed, der kan måle den frigivne eller absorberede varme i en kemisk reaktion. Et eksempel på et simpelt kalorimeter er en vandfyldt styrofoam-kop, der har et delvist lukket låg. Et termometer placeres gennem den lille åbning for at måle ændringen i vandtemperatur. Der er også mere avancerede typer kalorimetre. Kalibrering af et kalorimeter er relativt enkelt og kan udføres i nogle få trin.
Instruktioner
Mål den observerede temperaturændring med den faktiske temperaturskift, der er resultatet af varmeoverførslen. En simpel måde at gøre dette på er at strømme gennem kalorimeteret i en bestemt tidsperiode.
Skriv ligningen Q = I x V x T. Jeg repræsenterer strømmen, T repræsenterer tid og V repræsenterer spænding. Brug denne ligning til at beregne Q, der repræsenterer den mængde varme, der elektrisk gives til kalorimeteret efter en reaktion.
Brug den observerede temperaturstigning til at beregne kalorimeterets varmekapacitet. Dette kaldes også kalorimeterkonstanten. Ligningen er som følger: C = Q / (temperaturændring). Du skal indtaste Q og den observerede temperaturændring for at finde ud af kalorimeterkonstanten.
Brug ligningen Q = C x (temperaturændring, når et stof brændes i kalorimeteret). For værdien af C kan du indtaste svaret fra trin 3. For ændringen i temperatur skal du indtaste den observerede temperaturændring, når det pågældende stof brændes i kalorimeteret.
Skriv dit svar ned. Dette repræsenterer reaktionens varmeoverførsel, og dette vil hjælpe med at kalibrere kalorimeteret. Dette repræsenterer den måde, en person elektrisk kan kalibrere et kalorimeter.