I et lukket system med væske og damp fortsætter fordampningen, indtil lige så mange molekyler vender tilbage til væsken som flygtning fra den. På dette tidspunkt betragtes dampen i systemet som mættet, fordi den ikke kan absorbere flere molekyler fra væsken. Mætningstryk måler dampens tryk på det tidspunkt, hvor fordampning ikke kan øge antallet af molekyler i dampen. Mætningstryk stiger, når temperaturen stiger, da flere molekyler slipper ud af væsken. Kogning forekommer, når mætningstrykket er lig med eller større end det atmosfæriske tryk.
Tag temperaturen på det system, som du vil bestemme mætningstryk for. Registrer temperaturen i grader Celsius. Tilføj 273 til de grader Celsius for at konvertere temperaturen til Kelvins.
Beregn mætningstryk ved hjælp af Clausius-Clapeyron-ligningen. I henhold til ligningen er den naturlige logaritme af mætningstryk divideret med 6.11 lig med produktet af resultatet af at dividere den latente fordampningsvarme med gasskonstanten for våd luft ganget med forskellen mellem en divideret med temperaturen i Kelvin trækket fra en opdelt af 273.
Del 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - den latente fordampningsvarme - med 461 J / kg - gaskonstanten for våd luft. Multiplicer resultatet, 5.321.0412, med forskellen mellem en divideret med temperaturen i Kelvins trækkes fra en divideret med 273.
Løs den naturlige log ved at hæve begge sider af ligningen som styrker af e. Den naturlige logaritme af mætningstryk divideret med 6.11 hævet som en effekt af e er lig med mætningstrykket divideret med 6.11. Beregn e - en konstant, der er lig med 2,71828183 - hævet til produktets kraft fra det forrige trin. Multiplicer værdien af hævet e med 6.11 for at løse for mætningstrykket.