Indhold
Den ideelle gasligning, der er diskuteret nedenfor i trin 4, er tilstrækkelig til at beregne trykket af brintgas under normale omstændigheder. Over 150 psi (ti gange normalt atmosfærisk tryk) og van der Waals-ligningen kan muligvis påberåbes for at tage højde for intermolekylære kræfter og molekylernes endelige størrelse.
Mål temperaturen (T), volumen (V) og massen af brintgas. En metode til at bestemme massen af en gas er at evakuere en let, men stærk kar helt, derefter veje den før og efter introduktionen af brintet.
Bestem antallet af mol, n. (Mol er en måde at tælle molekyler på. En mol af et stof er lig 6,022 × 10 ^ 23 molekyler.) Den molære masse af brintgas, der er et diatomisk molekyle, er 2,016 g / mol. Med andre ord, det er dobbelt så stort som den molære masse i et individuelt atom og derfor dobbelt molekylvægten på 1,008 amu. For at finde antallet af føflekker skal du dele massen i gram med 2.016. Hvis massen af hydrogengassen for eksempel er 0,5 gram, er n lig med 0,2480 mol.
Konverter temperaturen T til Kelvin-enheder ved at tilføje 273,15 til temperaturen i Celsius.
Brug den ideelle gasligning (PV = nRT) til at løse for tryk. n er antallet af mol, og R er gasskonstanten. Det svarer til 0,082057 L atm / mol K. Derfor skal du konvertere dit volumen til liter (L). Når du løser for tryk P, vil det være i atmosfæren. (Den uofficielle definition af en atmosfære er lufttrykket ved havets overflade.)