En titrering er et kemieksperiment, hvor du drypper - "titrerer" - et stof ind i et andet ved hjælp af et glasrør (burette) og et bægerglas. I en syre-basetitrering titrerer du en base i en syre, indtil den når sit "ækvivalenspunkt", eller en neutral opløsning med en pH-værdi på 7. Inden dette sker, er opløsningen i dit bægerglas en "bufferopløsning", en som modstår ændringer i pH, når du tilsætter små mængder syre. Du kan repræsentere det omfang, din syre dissocierer - og dermed ændrer opløsningen pH - ved hjælp af dens "pKa" -værdi, og du kan beregne denne værdi ved hjælp af data fra dit titreringseksperiment.
Vælg et punkt på din titreringskurve inden ækvivalenspunktet, og registrer dets pH, som er den lodrette koordinat for kurven. Antag for eksempler, at du analyserer en opløsning på et tidspunkt, hvor dens pH er 5,3.
Bestem forholdet mellem syren og dens konjugatbase på dette tidspunkt, og husk det volumen, du har brug for at tilføje for at nå ækvivalenspunktet. Antag, at du var nødt til at tilføje 40 ml for at nå ækvivalenspunktet. Hvis du på pH-punktet er 5,3 har tilføjet 10 ml, betyder det, at du er en fjerdedel af vejen til ækvivalenspunktet. Med andre ord skal tre fjerdedele af syren stadig neutraliseres, og syrekonjugatbasen tegner sig for en fjerdedel af opløsningen på dette tidspunkt.
Sæt dine værdier i Henderson-Hasselbalch-ligningen, pH = pKa + log (/), hvor er koncentrationen af konjugatbasen og er koncentrationen af konjugatsyren. Husk, at da du har målt pH som en funktion af titrantenes volumen, behøver du kun at vide forholdet mellem konjugatbase og syre. På det tidspunkt, hvor eksempelopløsningen havde en pH på 5,3, var dette (1/4) / (3/4) eller 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; så 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48, eller pKa = 5,78.